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1、 溶解度专题练习 备课：汤应凯、代荣、竺从军1、右图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图像回答： （1）温度为时，三种物质溶解度大小关系是 (1) ；（2）A、B、C三种物质中常温下可能是气体物质的是 (2) （3）时，A物质50克放入50克水，所得溶液 (3) （填“饱和溶液”、“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数为 (4) （4）A中含有少量B物质，从混合物中分离得到纯净的A的实验操作是a.配制热饱和溶液，b. c.过滤，d.烘干。2、如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。交点n的含义为 。比较a和b两物质的溶解度大小：当温度小于t2时，溶解度a b；（填、或）要增大c物质的溶解度
2、，可采取的方法是_要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是 3、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 _（填写物质序号）。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）0时，a、b、c之间大小的关系为： ；（2）t1时，C的溶解度为m g，请在图中标出m
3、的位置；（3）写出溶解度随温度的变化趋势符合C曲线变化趋势的两种不同状态物质的化学式： ；（4）已知A物质中含有少量的B物质，若将其分离，通常采用先制成高温（t 高）下的饱和溶液后再降温结晶的方法提纯A。则t 高的范围应为 （选填下列序号）为宜。 t1 t 高 t2 t高 = t2 t 高 t25、40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。状态1状态2蒸发等质量的水，降温至30 仔细读图1和图2，回答下列问题。（1）三种物质溶解度的关系：若bac时的温度为t，则t的取值范围是：
4、 。（2）烧杯甲里是 物质的溶液(选填a、b、c，下同)，烧杯乙里是 物质的溶液。（3）40时，烧杯_里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。(2)t2时，比较两物质的溶解度大小： 。(3)t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。7、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，
5、水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。8、右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）；在t2时，S（A） S（B）（以上两空均填写“”、“”或“=”）。 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸
6、发溶剂 III过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 g。答案：1、（1）BAC （2） C （3）饱和溶液 、（4）4/9 （5） 冷却结晶2、（1）在t2时，a、b两物质的溶解度相等（2）（3）降低温度（4）增加溶质（或蒸发溶3、（1）t1时，a、c的溶解度相等均为20g （2）75 （3）c b a （4）a c4、（1）cba（1分）（2）略（注意纵轴上的m点与Q点的连线要与横轴平行，否则不给分。）（1分）（3）Ca(OH)2 CO2（或其他气体物质，0.5分2=1分）（4）（1分）5、（1）20 t 乙 ；(3) 加溶剂/升温 (写出一种即可)。(4) 冷却热饱和溶液/冷却结晶 。7、（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小8、 = II 50
