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1、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%75%的乙醇作消毒剂等。乙醇的物性数据：1. 性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。2. 密度：0.78945g/cm3; (液) 20C 3. 熔点：-114.3 C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpas(cp)， 20.0 C 7. 分子偶极矩：5.64 fCfm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3
2、614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度()： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(，开口)： 16.017.闪点(，闭口)： 14.018.引燃温度()： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（）：39043022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg)：104.724.生
3、成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kgk)，20C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.031.0927.电导率（s/m）:1.3510-1928.热导率（w/(mk)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/molk)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/molk)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(k
4、J/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/molk)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/molk)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象。分子结构数据：1. 摩尔折射率：12.842. 摩尔体积（m3/mol）：59.03. 等张比容（90.2k）：128.44. 便面张力（dyne/cm）：22.35. 极化率（10-24cm3）：5.09乙醇计算化学数据：1. 疏水参数计算参考值（xlogp）：-0.12. 氢键供体数量：13. 氢键受体数量：14. 可旋转化
5、学键数量：05. 拓扑分子极性表面积（TPSA）：20.26. 重原子数量：37. 表面电荷：08. 复杂度：2.89. 同位素原子数量：010. 确定原子立构中心数量：011. 不确定原子立构中心数量：012. 确定化学键立构中心数量：013. 不确定化学键立构中心数量：014. 共价键单元数量：1乙醇性质与稳定性乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶
6、剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 =589.3nm和18.35C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键，乙醇具有潮解性
7、，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸
8、性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH浓H2SO4(可逆)CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH + HBrC2H5Br + H2O或CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HXC2H5X + H2O 氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，
9、放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 不完全燃烧：2C2H5OH+5O2点燃2CO2+2CO+6H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2Cu+O2加热2CuO C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170浓硫酸）制取时要
10、在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OHCH2=CH2+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130-140 浓硫酸） 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 贮存方法：1. 本品应密封于阴凉、通风、干燥处避光保存，防热、防晒、防火。对金属没有腐蚀性，可用铁、软钢、铜和铝制容器贮存。2. 工业乙醇用铁桶包装，每桶200l（180kg），不得使用镀锌容器。无水乙醇用铁桶或用玻璃瓶外加木箱包装。贮存于阴凉通风处，防热、防火、防晒。按铁路危规61071规定运输。乙醇合成方法： 1发酵法 发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂
11、的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。 发酵液中的质量分数约为6%10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。 2乙烯水化法 乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇： CH2CH2 + HOHC2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原） 3.在磷酸、硅藻土催化剂存在下，乙烯直接与水反应生成乙醇。4.以工业乙醇为原料，经脱水处理，再在高效精馏塔内进行整流，所得成品用微孔滤膜过滤即可
12、。5.以乙二醇 醋酸钾溶液为萃取剂，与工业乙醇等量混合后，在高效精馏塔中精馏，可获得99.7%以上的无水乙醇。6.用戊烷或石油醚作为共沸剂于0.30.7Mpa下精馏，可获得99.9%以上的无水乙醇。7.在带有氯化钙干燥管的容器中加入制得的无水乙醇和适量金属钙，使金属钙充分吸收水分后，精馏可得符合气相色谱标准的无水乙醇，乙醇含量大于99.95%。也可以工业乙醇为原料，经恒沸精馏，气相制备色谱分离和纯化而得符合气相色谱标准的无水乙醇。乙醇的用途：1. 乙醇是重要的有机溶剂，广发用于医药、涂料、油脂等各种方法，占乙醇总耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、涂料、燃料、香料、合成橡胶等许多中间体。2. 用作粘合剂、清漆、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维等的制造原料，还可作防冻剂、燃料、消毒剂等。在微电子工业中，用作脱水去污剂，可与去油剂配合使用。3. 用作分析试剂，如作溶剂。还用于制药工业。4. 用与电子工业，用作脱水去污剂及去污剂配料。5. 用于溶解一些不溶于水的电镀有机添加剂，在分析化学中也用作六价铬的还原剂。6. 能与Mgcl2、Cacl2等形成醇合物，因此不能用无水氯化钙进行脱水干燥。
