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1、初三化学补习计划：专题一：物质的构成： 一、化学物质的多样性：1课时1、物质的分类，混合物，纯净物（单质，化合物氧化物、酸、碱、盐）2、各概念间的区别与联系：混合物和化合物；单质与化合物；氧化物与酸碱盐；无机物与有机物中考常见考试形式二、构成物质的微粒：1课时1、原子与分子2、原子的特性与作用，3、分子的特性与作用，4、分子的微粒性5、分子运动论6、原子的质量与相对原子质量7、相对分子质量与式量三、化学元素：1课时1、元素的概念2、元素与原子的比较3、元素的4、分布5、分类6、符号（1）意义：一种元素；该元素的一个原子；一种物质（2）前面的化学计量数，只表示原子的数目，微观意义7、元素周期表四
2、、物质组成的表示：1课时1、化学式：定义；分子式2、意义：宏观：表示某种物质、表示该物质的组成元素；微观：表示该物质的1个分子、表示一个分子的构成原子3、书写：单质：元素符号、元素符号与数字的组合 化合物：4、化合价：概念、特点、规律、扩展五、有关化学式的计算：1课时1、计算书籍物质的相对分子质量2、计算化合物里各元素的质量比3、计算化合物里某元素的质量分数4、计算一定质量物质中某元素的质量5、计算混合物的物质组成6、化学式计算专题二、物质的化学变化一、物质的变化的和性质：1课时1、物理变化和化学变化2、物质性质和化学性质3、中考中常见的考试形式二、化学反应的类型：1课时1、化学反应的类型化合
3、反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2、氧化反应与还原反应3、金属活动顺序及其运用4、复分解反应发生的条件：形式；反应物；中反应5、常见的试题形式三、质量守恒定律：1课时1、质量守恒定律2、化学方程式3、中考常见试题形式四、有关化学方程式的计算：1课时1、计算依据2、计算类型3、解题思路及计算步骤一审：包含的反应类型、已知量和未知量二析：写出相关化学方程式、确定某纯净物质量三答：设、写、找、列、答4、解题注意事项5、中考常见考试形式专题三、身边的化学物质一、空气与氧气：1课时1、空气的主要成分2、空气里含氧量的测定3、空气的污染及防治4、氧气的性质5、中考常见考试形式二、碳和碳的氧化物：1课
4、时1、碳单质的物理性质和用途2、碳的化学性质3、自然界中的碳循环4、CO2和CO：物理性质和化学性质5、常见考试形式三、金属与金属矿物：1课时1、金属材料：纯金属、合金2、金属的物理性质3、金属的化学性质：与O2反应，与酸反应，与盐溶液反应4、铁的冶炼：5、铁的防护6、金属资源保护7、中考常见考试形式四、酸、碱、盐：3课时1、常见的酸2、常见的碱3、生活中的盐4、中和反应及其在实际中的运用5、溶液酸碱度表示方法-PH6、化肥的各类和作用7、化肥的区分8、中考常见考试形式五、水与常见的溶液：3课时1、水的组成2、水的物理性质3、水的净化4、爱护水资源5、溶液：定义、特征、组成、辨别、名称、浊液；
5、6、饱和溶液与不饱和溶液：概念、判断、转化；7、结晶：含义、晶体、方法8、固体的溶解度：概念：一定温度、100克水，饱和状态，溶质与溶剂；相对大小；影响因素9、溶解度曲线：概念、意义10、气体的溶解度11、中考中常见的考试形式六、有关溶质的质量分数计算：2课时1、溶质的质量分数简单计算2、溶液稀释与浓缩的计算3、溶液的综合计算4、中考常见考试形式专题四：化学与社会生活一、化学与能源的利用：1课时1、燃烧的条件与灭火的原理2、安全知识及自我保护3、化石燃料：煤：煤气的主要成分；石油、天燃气4、使用与新燃料与能源5、中考常见考试形式二、常见的化学合成材料：1课时1、有机化合物（1）组成元素：都含有
6、碳元素，可能含有其它元素（2）有机化合物：小分子：甲烷、乙醇、葡萄糖等 高分子：淀粉、蛋白质等（3）CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等碳酸盐忙于无机物2、有机高分子材料（1）概念：用有机高分子化合物做砀材料（2）分类：天然有机高分子材料：羊毛、棉花、天然橡胶等 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（3）结构：（4）性能三、化学与健康： 1、人体营养素及生命活动中的意义营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水2、化学元素与人体健康（1）组成元素（2）元素分类（3）存在形式（4）元素功能四、化学与环境保护1、大气污染2、水体污染3、土壤污染4、臭氧空洞和臭氧层保护、酸雨、温室效
7、应、白色污染、食品污染及毒品等5、实验造成对环境污染专题五、科学探究一、常用仪器和基本操作1、初中化学实验常用仪器（1）取用药品：药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较大颗粒）胶头滴管（吸取或滴加少量液体）（2）夹持：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳（3）计量：量筒（量度液体体积）、托盘天平（称量）（4）加热：酒精灯（）、酒精喷灯（高温）（5）存放药品：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）（6）反应容器：直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚 间接加热：烧杯、烧瓶（需垫石棉网）（7）其它：漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、石棉网、水槽2、药品取胜原则：（1）三不原则：不用手
8、接触药品、不直接用鼻子闻气味、不尝药品味道（2）节约原则：严格按照规定的用量取用药品； 没有说明用量的一般应取最小量：液体12毫升，固体需盖满试管底部（3）处理原则：特别注意保护眼睛。A、酸液沾到皮肤上：先用大量水冲洗，后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B、碱液沾到皮肤上：先用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液C、酸、碱洒到实验台上：可用纯碱溶液或稀醋酸中和；用水冲洗；用抹布擦3、药品的取胜器材：（1）固体药品的取胜：块状：镊子（一横、二送口、三慢竖） 粉末：药匙（或纸槽）（一斜、二送底、三直立）（2）液体药品的取用：较多量：倾倒法。注意瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口靠容器口 较少量：胶头滴管滴加。注意要“垂
9、直悬空”。 极少量：玻璃棒蘸取。如测液体的PH值时，可用玻璃棒取待测液沾到PH试纸上，观察颜色（3）取一定量的药品A、液体用量筒量筒规格：尽量与需要量相近，一次性量取得；操作：量筒放平稳，接近所需刻度时，用胶头滴管加药液至所需刻度线读数：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平B、固体用托盘天平将游码拨零，调节天平平衡药品放纸片上，易潮解的药品放在玻璃器皿里称量物放在左盘，砝码放在右盘。用镊子夹取砝码，顺序：质量大质量小游码称量完毕，砝码回盒，游码移0处4、物质的加热（1）酒精灯灯焰：焰心、内焰、外焰A、 熄灯加酒精，不超过酒精灯的2/3B、 点燃用火柴，熄灯用灯帽C、 使用灯帽正放，不用盖严灯帽D
10、、 洒出的酒精在桌上燃烧，用爆炸抹布扑盖（2）加热试管液体：试管口向上倾斜；液体不超过试管容积的1/3；试管口不对人；先预热，再加热外壁干燥；热试管不用冷水洗固体：试管口略向下倾斜；先加热，再固定加热5、仪器的连接及检查装置的气密性A、仪器的连接：玻璃管与胶皮管、带孔橡皮塞连接，先将玻璃管口用水润湿，连接时应插入或转动。B、检查装置的气密性：导管一端先入水，后用手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离气壁水柱上升，放知装置气密性好6、洗涤仪器A、先倒净废液，再水洗，刷洗B、清洗油污，可用热纯碱液或洗衣粉；难溶的氧化物、碱或盐，可用希盐酸先溶解，再洗涤。C、仪器洗净：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴
11、，也不成股流下7、过滤和蒸发：A、过滤：一种从液体中分离出不溶性固体的方法操作要点：一贴：滤纸与漏斗内壁紧贴。两低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口靠玻璃棱棒（玻璃棒引流因液混合物）；玻璃棒末端靠三层滤纸；漏斗末端紧靠烧杯内壁。B、蒸发：除去溶液里的溶剂的方法玻璃棒搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。8、粗盐提纯：除去粗盐中难溶性泥沙粗盐提纯及玻璃棒的作用操作步骤1、溶解搅拌，加速氯化钠溶解2、过滤引流，使因、液混合物沿玻璃棒注入漏斗3、蒸发搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅4、计算产率作转移固体的工具9、配制溶质质量分数一定的溶液主要步
12、骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签10、稀释浓硫酸操作要点：酸入水，沿器壁，慢注入，搅拌二、运用简单装置制取气体1、实验室制取O2、H2、CO2气体O2H2CO2药品原理反应类型发生装置收集方法验满方法2、发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择（1）固体加热装置（2）固液不加热装置3、收集装置：根据气体的性质选择排空气法：向上，向下排水法：特殊装置：三、物质的检验与除杂1、气体净化的方法（1）气体的净化除去不纯气体中的杂质气体而得到较纯净气体的过程常见气体的净化方法气体O2CO2HClH2CONH3H2O（气体的干燥）注意：A、气体的净化通常最后一步是除去水蒸气（即干燥在最后）；B、食品包装袋内
13、干燥剂通常是生石灰；双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分；C、氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的CO2和水分（2）气体干燥装置A、加热装置 B、洗气瓶 C、球型干燥管 D、U型干燥管2、气体的检验方法常见气体的检验气体检验方法实验现象O2CO2HClH2CONH3CH4N2H2O注意：A、H2、CO、CH4都具有可燃性，点燃，根据其燃烧产物不同加以区别；B、检验气体若有水蒸气，通常第一步先检验水蒸气；C、检验H2通常先除去水蒸气，检验CO通常先除去CO2，以防干扰实验现象3、常见酸、碱、盐的检验物质使用的试剂实验现象酸碱盐酸及可溶性氯化物硫酸及可溶性硫酸盐碳酸盐铵盐4、常见酸、碱、盐的除杂物质或根常用试剂反应原理酸碱碳酸根盐酸根硫酸根铵根四、物质推断及其方法1、细读实验方案，获取有效信息（1）此类题通常由题目先提出实验方案，方案表示形式有：文字叙述题；框图题；化学反应题等。（2）被推断的主要物质：A、常见的气体：N2、O2、H2、CO、CO2、HCl、CH4 B、常见的金属：Fe、Cu、Ca、MgC、常见的碳的化合物：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、D、常见的酸：HCl、H2SO4E、常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu
