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1、202X届哈尔滨市第九中学高三年级第二次月考化学试卷时间：90分钟 分数：00分.请将选择题用2铅笔涂在客观题答题卡上。2.将非选择题用钢笔、圆珠笔或签字笔答在答题纸上，注意不要答串。可能用到的相对原子质量：H1 2 4 O16 Na23 Mg4 Al27 S32 l355K39 Ca e56 u6卷(选择题,本卷共25小题，共55分)一、选择题:(每小题仅有一个选项符合题意，共22=40分）.下列有关物质分类或归类正确的是( ）混合物：碱石灰、水玻璃、双氧水化合物:Cal2、NH、HD电解质:明矾、ll3、氯化银 同素异形体:60、金刚石、石墨A. B C .下列物质中主要成分不是二氧化硅的
2、是（ )水泥B.水晶C玛瑙 D.硅石3.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )熔点:CO2KCSiO2B.水溶性:Cl2SSO2还原性:HFHClBrI 热稳定性：F2N3能实现下列物质间直接转化的元素是( ）A硅B硫 .铜 D铁5.下列反应中，调节反应条件或反应物的量以后,反应产物不会改变的是( )钠与氧气 B硫酸与铝片C盐酸与铁粉 D稀硝酸与铁粉6下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A.FClBaHSO3 CCS e(OH）3海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ).从海水中可得到NaCl，电解熔融Nl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元
3、素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能8.符合实际并用于工业生产的是( )CO2通入氢氧化钠溶液中制NCO3B.H和Cl2光照制Hl.电解熔融的氧化铝制铝 .用钠制氯化钠9.叠氮酸钠（NN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3olNaN3受撞击会生成4mol 氮气和离子化合物(NaN)。下列有关叙述错误的是（ ）.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还原剂 BNaN3跟水反应时，有NH3生成 C.Na3N中N3半径比N+半径大 DNN3中,既存在离子键又存在非极性共价键1.
4、下列离子方程式正确的是 （ ）A用醋酸除去水垢:Ca3 2H+ 2+ 2O + O2BC（HC）2与过量Ca（H)2溶液: Ca2+2HCO3-+2H- = CaCO3+32-22O.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2O32-SO2+2O =O3-+O3-D用稀HNO3溶解S固体:FeS2H+=F2H2S11在溴水中加入或通入下列物质:镁粉 N3 H2 KIAgNO溶液 HO3溶液,能使溶液褪色的是（ )A全部B C除外D.下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.用p试纸测定氯水的pB.用碱式滴定管量取0 L KMnO4溶液C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2O3溶液保存在带玻璃塞的试
5、剂瓶中13黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3CK2S+23CO2,其中被还原的元素是（ )A.N BC C.N和 D和S1下列仪器：漏斗;容量瓶;蒸馏烧瓶;托盘天平；分液漏斗;滴定管；其中常用于物质分离的是( ). B. C.D15以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体,且不能防止倒吸的是 ( ） 16.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A.在含大量Fe3+的溶液中：N4+、Na+、-、SC- B.在强碱性溶液中:N+、K+、Al2、O32 C.常温下在c（H+)=113mlL-1的溶液中：H+、Al3、SO42、NO3- D.常温下在H=的溶液中:K+、Fe+、Cl-、O3-
6、1用N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.100L mlL Fel3溶液中含阳离子数为0.1NAB18g DO(重水)完全电解,转移602123个电子C.06 g aCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD.8mL10molL浓盐酸与足量O反应，转移电子数为0.A18.将Fe和F2O的混合物加入25mL 2mo/的HO溶液中,反应完全后，无固体剩余，生成mL NO气体（标准状况）,再向反应后的溶液中加入1moL的aOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是（ ) A.0mL B.45m C.50mLD无法确定9等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化
7、钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 甲中酸过量、乙中碱过量0.20时,11gCO2和H2O的混合气体与足量的N2O2反应,反应后固体增加了3.,则原混合物的平均式量为（ ）.5.811C23.2 D46.二、选择题:（每小题有1或个选项符合题意，共35=15分）21已知、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一,、Y是化合物,它们之间的转化关系如下图（反应条件略）,下列、B间的对应关系,不正确的是（ ）AA 是铝,是铁 B. 是碳，B是硅 C
8、 是氢气，是铜DA 是钠,B是氢气22.某强酸性溶液中可能存在NO3、I、C、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO3和FeB.含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有F+3.等物质的量的SO2和l混合后溶解于适量的蒸馏水,再滴入品红和a(NO)2的混合溶液，发生的实验现象是（ ）A.红色溶液很快褪色B红色溶液不褪色 C.有白色沉淀生成 D溶液仍然透明 4.、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7；X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
9、A.金属性：YZ氢化物的沸点:XWC.离子的还原性：XWD.离子半径:X25溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 ( ）.用g98的浓硫酸加4水配成1:4(体积比）的硫酸。B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，未冷却即移液。C用量筒量取浓溶液时俯视。D.配制一定物质的量浓度的溶液时,未振荡摇匀。卷(非选择题，本卷共7小题，共5分)2.（2分)一定条件下，RO和I发生反应如下：RO+I6H=R-3+3O。 (1）O中R元素的化合价为_。 (2)R元素原子的最外层电子数是_。27(分)填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节)。 （1）两种互不相溶的液体的分离 。 (2)含化学性质稳定的固体溶质
10、的水溶液中除去部分溶剂 。 (3）胶体中分离出电解质溶液 。 (4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。28.（6分）已知al溶液的体积为VmL,密度为gcm,质量分数为%,物质的量浓度为C molL，溶液中含l的质量为mg。 （)用m、表示溶液物质的量浓度 (）用w、表示溶液物质的量浓度 ()用C、表示溶液的质量分数 29.(6分)和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)C的晶体结构与晶体硅的相似，原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （3)氧化物O的电子总数与SiC
11、的相等，则A为 （填元素符号)，AO是优良的耐高温材料,其晶体结构与aCl晶体相似,AO的熔点比CaO的高,其原因是 。30（6分)一定量的液体混合物,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(）+3O2（g）X2（）+O2(g) 冷却后,在标况下测得生成物的体积是2mL,密度是2.5g/。 （1)反应前O2的体积 mL（标况下) ()化合物XY的摩尔质量是 。 （3)若XY2中X、Y两元素的质量比是：,则X、Y两元素分别是 。31.（分)下图中J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题: （1）写出下列物质的化学式：A , ; （2)在周期表中的位置 。 (3）反应的离子方程式是 ； （4）反应的化学方程式是 ; （）F与过量的C反应的离子方程式是 。2.(1分)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成l2和一种固体时能作干燥剂的物质。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白:. （1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。 (）写出A中有关仪器的名称：_,_
