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1、河南省2017届高三冲刺模考理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56Cu-64Y-89Ba-137第一卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7 .化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效8 .氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C.电渗析法、蒸储法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源8.已知：,下列说法正确的是（）M*A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B. M的二氯代物
2、有10种（不考虑立体异构）C. N中所有碳原子在同一平面上D.等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4:59.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（）A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B.最简单氢化物的稳定性：X一定强于YC. Y单质分子的电子式一定为：D. X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中10 .下列说法正确的是（）A,等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%
3、的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.洗涤做焰色反应的钳丝，可选用稀盐酸或稀硫酸11 .丙烷（C3H8）熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷（C3H8）燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.物质M为CO2B.燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C.a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜选项ABCD实验目的检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2证明中存在Fe2的水解平衡检验某溶液中含有+Ag比
4、较非金属性：SCSi实验操作_|将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水将稀硝酸滴入FeNOs）溶液中向待检液中滴加足量的稀盐酸1将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入NazSiOs溶液中D.该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+20H-2e-=ZnO+H2O12.下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是（）13.25c时，用0.10mol|_L-1的氨水滴定10.0mLamol|_L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c（C户c（NH4+y+c（NH3H2O）。下列说法不正确的是（）A. a=0.10B. N、P两点溶液中水的电离程度：N
5、2c（H+尸c（NH4+卜（XNH3LH2O）26.（14分）某学习小组在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FQ&）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。（一）硫化物（FqSy）的组成实验步骤：步骤I,如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤n,打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤出，当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的o2步骤IV,实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；请回答：（1）仪器a的作用为。（2）步骤出中，停止加热后还需继续通入一段时间的。2,其目的为。（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器
6、除玻璃棒和烧杯外，还有。（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCL溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FQ&的化学式为。（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案（填“是”或“否”）合理，原因为。（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3o.实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.10molLl-1KMnO4酸性溶液30%HzO20.10moll_L-1
7、KI淀粉溶液（6）所选试剂为（填序号）；所选试剂应装在（填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(7)所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。27. (14分)工业上用含镒废料(主要成分MnOz,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：All拍飒*L,T褊化itlciWLJ_L/数一与*1T.卜迪T”H小H楠威演|L池油7.值JVH.I已知：25c时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH3Fe(OHiCu(OHMn(OHKsp10父1034.0X1082.0X10/4.0M10.请回答：(1)沉淀1的化学式为(2)
8、 (NH42s的电子式为；“净化”时，加入(NH4S的作用为(3) “酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为。(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4%SO4。(NH42SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、洗涤、干燥。卜一Z-叫一一楷.一物/Fj,叫UI”小方云犷.心明KH,wa(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为(6)25.35gMnSO4l_H2。样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。300c时，所得固体的化学式为1150c时，反应的化学方程式为28.(15分
9、)氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。已知：i.NOg+CO2gU_NO2g+COgHi=+234kjmol-1ii.2NOg+2COgN2g+2CC2gH2=-745k咖ol-1(1)NC2(g)与CC(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为。(2)反应i的正反应的活化能E4H1(填“”、“”、“”或“=”)。(5)在某密闭容器中充有10molCOg)和20molNO(g),发生反应ii,CO的平衡转化率(”与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。|A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为；P1和P2的大小关系为A点时，测得容器的体积为10L,则T1C时，该反应
10、平衡常数K的值为。35.【化学一选彳3:物质结构与性质】（15分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：（1） Cu元素位于元素周期表的区，其基态原子有种能量不同的电子。（2） Cu（NH34SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）；NH3分子的VSEPR模型为（3） Ni（CO4的熔点为-25C,沸点为43Co其晶体类型为。晶体中b键和兀键的数目之比为（4）Ni可作为：HC成Oi.H。与H 2加成的催化剂。在相同压强下,的沸点比彳氐，原因为（用元素符号表示）；氧原子的杂化轨道类型为36 .【化学-选彳5：有机化学基础】（15分）以A（
11、C8H18。）为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下:有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为（6）已知：钮银铜氧晶体的晶胞是一个长方体（如图所示），其晶胞参数分别为anm、bnm,阿伏加德罗常H. H L.H.LHl J -CH.M(I I-一 I H数的值为Na,则该晶体的密度为g/cm3（列出计算式即可）。已知：kH*HH/3X”邈L.H/H，JR1、R2、R3表示煌基或氢原子)II生治|-11(L网小I.,中工.(R表示煌基或氢原子)UHUH()H匕R.H_J_k,(R和R表示煌基或H原子)0H请回答：(1) A的结构简式为。(2) B的化学名称为;
12、E中含氧官能团的名称为。(3) C分子中最多有个原子在同一平面上。(4) B-N的反应类型为。(5) F-M的化学方程式为。(6) W是F的同系物，比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体有种(不考虑立体异构)。苯环上连接两个取代基；能与NaHCO3溶液反应放出CO2;能发生银镜反应。W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填选项字母)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪千门&一illt(7)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备I的合成路线。河南省2017届高三冲刺模考理科综合试题化学试
13、卷答案一、选择题7. C8. B9. B10. A11. D12. D13. B二、非选择题26. （14分）（1） 防止倒吸（1分）（2）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（2分）（3） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（4） FeS2（2分）（5）否（1分）；部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重（2分，答案合理即可）（6）（1分）；酸式（1分）2- +_2-2+_（7） 2MnO4+5SO3+6H=5SO4+2Mn+3H2O（2分）27. （14分）（1）CaSO4（1分）H，耳（2） 铜（1分）；使Cu2+转化为CuS沉淀（或除去Cu2+）（2分）HH（3） MnO2+SO2=Mn2+SO42-（2分）；Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O（2分）（
