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1、山东省临沂市2011年高三教学质量检测考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe -56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，雾、牛奶、豆浆均能产生丁达尔效应2下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都
2、能发生取代反应B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同C糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化3下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立刻用于布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4下列说法正确的是（ ）A、和互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同B气态氢化物稳定性HFHClH2SC同周期主族元素
3、的原子形成的简单离子电子层结构相同D共价化合物一定不是强电解质5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A01 mol含中子数为08NA B25时，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAC电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阴极铜质量增加64gD46gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0lNA6下列说法正确的是（ ）A通过化学反应无法生成新的同位素B化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 C形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大7下列各组离子在指
4、定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、H+、NO3、Fe2+B能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl、Fe2+、HCO3C常温下,pH=12的溶液中：SO32、Cl一、K+、SiO32D含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、SCN、I8下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BSO2气体通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+C用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH+3H2O=
5、2Al(OH)49下列推断正确的是（ ）A氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性10关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示从碘水中分离出碘的操作方法B图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1：lC图为测定溶液pH的实验操作 D图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀 11.有下列三个反应：C12+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2
6、Br-Co2O3+6HC1=2CoCl2+C12十+3H2O，下列说法正确的是（ ）A根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+B反应中还原剂分别是Fel2、Br2、HC1C根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中四点Kw间的关系：A=DCHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3
7、COO）+c（CH3COOH）=010molL-114下图是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（ ）A过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B图示三个工业生产都利用到了自发的氧化还原反应C过程中结晶出的MgCl26H2O要在于燥的HC1氛围中加热脱水制得无水MgCl2D在过程、中溴元素均被氧化第卷(非选择题，共58分）必答题（共48分）15（10分）x、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0lmol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解
8、饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：（1）Q的原子结构示意图为（2）Y元素的单质能发生如右图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“”）；下列表述中证明这一事实的是 。aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大16（14分）铁是日常生活中用途最广泛的金属之一，全世界每
9、年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁构成原电池，发生吸氧腐蚀，则电池负极反应方程式为 （2）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。铁在发生电化学腐蚀时，碳元素作为正极，和铁单质构成原电池，加快铁的腐蚀。某兴趣小组设计按下图实验装置，测定生铁中的含碳量，其中A装置提供氧气，让生铁转化为CO2、SO2、Fe3O4。请回答下列问题：在实验室中使用中学化学常见物质，利用A装置制备氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 , D中30%双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏离”、“偏低
10、”或“无影响”）；反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） 待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为（用含a、b数学式表示） 。17（10分）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）。发生反应为：2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1S（g）+O2（g）=SO2（g）H= 2960 kJmol1试计算2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）H= 。（2）在容积为2L的密闭容器中，充人4molC
11、O和2mo1SO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：0-2min内的平均反应速率v（CO）= 。该温度下，上述反应的平衡常数K= （填数值）。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是 a选用更高效得催化剂 b升高温度c圾时分离出二氧化碳 d增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a达到平衡的时间bCO的平衡浓度c平衡常数d平衡时SO2的转化率18（14分）2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水的净化尤为重
12、要。（1）工业上将氯气通人石灰乳中制备漂白粉净水剂，发生反应的化学方程式为： （2）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nC16-nxH2Om,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AICl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L），应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为： 加入碳酸钙调节溶液pH至4.0-4.5的目的是 。（3）Na2FeO4
