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1、1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ C ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ C ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ C ）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中A、
2、B、C、D的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ D ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ B ）AH1H2H2 BH1H3H2CH1H2H2 DH1H3H26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ D ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬
3、浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7下列叙述中，正确的是（ B ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D82006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如
4、图所示。下列说法正确的是（ C ） A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为：O2+4e=2O29下列过程或现象与盐类水解无关的是（ B ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ BD ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率11下
5、列关于工业生产的叙述中，错误的是（ C ）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12下列化学用语书写正确的是（ AD ）A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O (
6、l ) H=114.6 kJmol113在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ C ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体CA一定为气体14下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ B ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。Ad、e
7、、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ CD ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)
8、16在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ C ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1217下列物质属于强电解质的是（ A ） A氯化钠 B乙醇 C醋酸 D铜18下列反应中，属于放热反应的是（B ） ACaCO，受热分解 B盐酸和NaOH溶液反应CC
9、与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4C1反应19下列物质的水溶液显碱性的是（ D ） AHClO BNaCl CFeCl3 DCH3 COONa20下列溶液一定显酸性的是（ B ） A含H+的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液21工业上常用电解法冶炼的金属是（ A ） AAl BFe CCu DAg22新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于能源的是（ D ） 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D23用石墨作电极，电解1 molL下列物质的溶液，pH保持不变的是（ C ） AHCl B
10、NaOH CNa2SO4 DNaCl24下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ B ）AH+、NH4+、CO32- BFe3+、Cl-、NO3- CNa+、OH-、HCO3- DAl3+、OH-、NO3-25下列关于铜电极的叙述，正确的是（A ） A铜锌原电池中，铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极26下列说法不正确的是（ D ） A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0
11、.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热27下列说法正确的是（ B ） A天然物质都比人造物质好 B通过化学变化一定能改变物质的性质 C氧化还原反应中不一定有电子转移 D所有化学反应进行得越快、越彻底越好28下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ B） A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱29下列叙述不正确的是（ D ） A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉
12、铆接铁板，铁板易被腐蚀30表示下列变化的化学用语不正确的是（ C ） A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42- CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+31下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ A ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度3201 molL的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
13、。下列说法正确的是（ C ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量0.1 molL盐酸，溶液中c(H+)减小 C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动33已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（ D ） A生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应 B1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出922 kJ的热
