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1、2022年氧化还原反应WORD教案考纲要求：1、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念； 2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平反应方程式。一、选择题 1、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( CD )A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极解析与规律：金属活动性与失电子的难易有关，与失电子多少无关；归纳从实验事实角度证明金属性的强弱2、 被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2）
2、，关于这个反应的下列说法正确的是：（AD）A、NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B、NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、氧化产物和还原产物的质量比为1:1 解法与规律：此题的关键是分析判断出NaBH4中氢元素的化合价为1价。3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为： ( B )A、11 B、21 C、12 D、23 解析与规律：氧化还原反应中得失电子守恒的运用。4、甲
3、、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（ A ）A、Br- Cl- I- B、Br- I- Cl- C、I- Br- Cl- D、Cl- I- Br-解析与规律：非金属性：Cl2Br2I25、工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒
4、酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是：( C ) A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B、硒酸发生氧化反应C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反应中是氧化剂对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是： ( D ) A、SeO2和SO2均是酸性氧化物 B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D、SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1：1 解析与规律：氧化还原反应中氧化剂、还原剂中元素化合价变化及对应关系；SeO2易挥发推知分子晶体。6、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n-离子
5、变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（B） A、1 B、2 C、3 D、4解析与规律：氧化还原反应中得失电子守恒。7、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ A ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3IFe2+NO B、IFe2+ H2SO3NOC、Fe2+ I H2SO3NO D、NO Fe2+ H2SO3I解析与规律：同一反应氧化还原反应中：还原性：还原剂还原产物，氧化性：氧化剂氧化
6、产物。8、已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是：（BC）A、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2C、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2解析与规律：氧化还原反应中强制弱原理,判断出CaH2中氢元素的化合价为价。9、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存
7、，要除去I-而不影响Fe2+和Cl ，则可加入的试剂是：（ C ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl解析与规律：关键由已知反应推知：氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2，再应用强制弱解之。10、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3 + H2O HBrO3 + Br2 + HF + O2 若有5.1mol水作还原剂，则被水所还原的三氟化溴的物质的量是：（ A ）A、3.4mol B、2.1 C、5.1 D、6.8解析与规律： 本题无需配平，5.1mol水作还原剂时将会失去10.2mole, BrF3只有生成 Br2时才被还原，1mol BrF3反应时得3mole，所以，10.
8、2 mole-应由3.4mol BrF3去得。二、填充题 11、 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。 （1） 请写出A、B两极发生反应的电极反应式A：Zn-2e-Zn2+AB硝酸银、硝酸铜B：先2Ag+2e- 2Ag B：后Cu2+2e- Cu A B （2）请分析A、B两极质量变化情况为A极减少6.5克，B极增加14克。解析与规律：根据氧化还原反应中优先反应原理，A极：失电子能力ZnCu，B极：得电子能力Ag+Cu2+，再应用电子守恒解之。12、多硫化物Sx2（的数值在26之间） 在碱性溶
9、液中被BrO3氧化为SO42，而BrO3被还原为Br，在反应中消耗BrO3和OH的物质的量之比为2：3，则此时的值可确定为_5_，其反应的离子方程式为_ 3S52+16BrO3+24OH=15SO42+16Br+12H2O解析与规律： 本题的离子方程式可初步认为是：Sx2+BrO3+OHSO42+Br+H2O根据已知：n（BrO3）：n（OH）=2：3 将值代入上式并用观察法配平H2O的计量数得离子方程式： 3S52+16BrO3+24OH=15SO42+16Br+12H2O13、过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再
10、放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：过氧化钠跟水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。加入二氧化锰后发生反应的化学方程式2H2O2= MnO22H2O+O2，反应中二氧化锰的作用催化作用（或催化剂）。解析与规律：关键由题中信息及实验现象推知过氧化钠与水反应除生成O2外还有H2O2生成。三、实验题 14、下列图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的
11、流向。BACX气体灼热CuOY气体浓H2SO4图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO，CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。（1）A是浓NaOH溶液，B是NH4Cl固体，C是碱石灰，X是NH3；（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式NaOH+NH4Cl=NaCl+ NH3+H2O 2 NH3+3CuO=3Cu+N2+
12、3H2O。解析与规律：关键抓住题给试剂分析，结合所学知识点中固体应为碱石灰；根据实验过程现象条件否定A、B不符的组合，锁定CuO与NH3反应的必然性。15、在盛有淀粉KI溶液（已酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色，相应的离子方程式为2I+ClO+2H+=Cl+I2+H2O在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，又发现蓝色逐渐消失，相应的离子方程式为I2+SO32+ H2O=2I+ SO42+2H+对比以上两组实验结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为ClOI2 SO42 解析与规律：书写氧化还原反应离子方程式的一般步骤：先确定氧化剂还原剂
13、及对应产物，其次化合升降配平再电荷守恒、原子守恒完善方程式。四、计算题16、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。 写出a和b的关系式： 在右
14、图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。解析与规律：（1）308 （2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4(11X/80.0800)10.0800XX0.0923 （4）13b20010a 如右图所示。方法规律总结 一、表现性质的规律处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，处于中间价既有氧化性又有还原性。二、性质强弱的规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 三、反应先后的一般规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。四、价态归中的规律同种元素不同价态的物质间发生氧化
