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1、专题五 微观结构与物质的多样性第一单元 原子结构、核外电子排布1甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙的单质都是原子晶体 D甲与乙的原子序数之和为偶数解析：本题主要信息是原子的电子排布特点。可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质等。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意。答案：D2. U是重要的核工业原料，在自
2、然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是()A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体解析：U的中子数为23592143，其核外电子数为92，故A、B均为错误答案；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。答案：C3已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()Aabmn Babmn Cabmn Dabmn解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷
3、数等于核外电子数。因为Xm和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm和Yn具有相同的核外电子数，aXm的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：bn，则：ambn。答案：A4已知自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22。这两种同位素的原子个数比应为()A3961 B6139 C11 D3911解析：采用十字交叉法：则两种同位素原子的个数比为0.781.223961。答案：A5. 下列叙述正确的是()AH2与H的核外电子数相同BCl和Cl核外电子层数不同C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构DAr原子的结构示意图为：解析：
4、H2是分子，核外共有2个电子，H是原子，核外只有1个电子，A错；Cl和Cl都有3个电子层，B错；根据CS2和PCl3的成键情况可推出C正确；而Ar原子的结构示意图应为，D错。答案：C6(2009潍坊统考)著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是()A稀土元素全部是金属元素B要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C镧系元素均属于主族元素D某些稀土元素在地壳中的含量高于铝解析：B项中NaOH和碘反应，不能用做萃
5、取剂，C项，镧系是副族元素，D项地壳中铝元素含量最高。答案：A7简单原子的原子结构可用如下图的方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知分别为H、H、H。答案：A8. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是()A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克
6、组成C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成解析：该题属于高科技题，但落点低。质子带一个单位正电荷，中子不带电，结合信息，B正确。答案：B9据报道，北方某城市一幢楼内两户人家相继得了一种少见的血液病。经检测得知原因是建筑材料里的放射性核素铱192在作怪。该核素符号为77Ir，它在化合物内可显3价，其3价离子内中子数与电子数之差为_，跟铱元素处在同一周期的碱金属元素名称为_。解析：中子数19277115，电子数77374，两者之差为41；质子数77在两种稀有气体的原子序数54(Xe)和86(Rn)之间
7、，故跟Rn(氡)同周期，是第6周期，按从上到下的顺序，A族第六个是铯。答案：41铯10下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是_。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数电子数时为阳离子结构，带正电荷；质子数电子数时为原子结构，不带电；质子数r(Cl)；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na)；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r(Fe3)1)，则该原子的核内质子数是()A2a2 B2a10Ca2 D
8、2a解析：最外层电子数大于次外层电子数，则该元素位于第二周期。答案：A10已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A19 B18 C16 D9解析：解法一(联想)：根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。解法二(推理)：由X2Y化学式看。(1)X的化合价如为1价，则Y为2价。(2)X的化合价如为2价，则Y为4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na、Y为O。答案：A11(2008全国理综，11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN。故HmX分子中的质子数为mAN，又由于HmX中H为H，故a g HmX分子中所含质子的物质的量为：(AmN)mol。答案：A12. 下列指定粒子的个数比为21的是()
