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1、山东省桓台县2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题山东省桓台县2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24第I卷（选择题，共48分）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 2g H2含有的分子数目为NA B. 2
2、4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA3下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2
3、-+H2C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O D. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+5已知下列反应：反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O 反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（ ）A. 反应中HCl是氧化剂 B. 反应中Cl2被氧化，发生氧化反应C. 还原性：CoCl2HClI2 D. 氧化性：Co2O3Cl2HIO36下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ）A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C. 钠常温下和氧气反应，
4、生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜7金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)38下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ） AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3 Fe(OH)3 Fe2O3A. B. C. D. 9下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是()A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸
5、氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多D. 二者在一定条件下可以相互转化10将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是（ ）A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：311下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )AMgCl2(熔融)MgCl2 BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO212下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A.
6、陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D. SiO2是制作光导纤维的材料13下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl314下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B. 新制的氯水具有漂白作用C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)215据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质
7、子数之差是( )A. 136 B. 50 C. 86 D. 22216砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. 砹是黑色固体 D. AgAt 难溶于水第II卷（非选择题，共52分）17（14分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_；(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧
8、杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_；(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是
9、_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示): 。18（14分）、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素是_（2）氧化性：KMnO4_Cl2（填“”、“”或“=”）（3）该反应中氧化剂和氧化产物
10、的物质的量之比为_（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为_、实验室常用以下方法制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是： ，请你解释其中的原因 （2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式 ；19（9分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:(1
11、)写出化学式:A_，B ，D_。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)写出反应的离子方程式: 。写出反应的化学方程式: 。 20（15分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出D单质的电子式_；写出C的最高价氧化物的结构式_；E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与B反应的离子方程式为_；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短
12、周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A金属性：NQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：MYC简单离子半径：QNX D原子序数：ZMXY高一化学第一学期期末考试参考答案第I卷（选择题，共48分）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1、C 2、A 3、D 4、D 5、D 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C 11、B 12、C 13、D 14、C 15、B 16、A 第II卷（非选择题，共52分）17（每空2分，共14分） （1）镊子 （2） 钠的熔点低,反应放热 (3) BC (4)先变红后褪色来源:Zxxk.Com(5) 水蒸气 8/3mol (6) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318（共14分）（1）Cl；（1分）（2）（1分）；（3）2：5；（2分）（4）（2分）（5）0.2mol；（2分）（1）先变红后褪色（2分）；氯气和溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，
