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1、第二章 化学物质及其变化测试题（时间：100分钟，总分：100分）班级 姓名 一、选择题：（每小题只有一个答案，每题2分,共40分）题号1234567891011121314151617181920答案1.下列物质属于电解质的是 A.液氯 B.食盐水 C. 烧碱 D.酒精2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.不一定所有元素的化合价都发生变化 C.置换反应不一定属于氧化还原反应 D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 3.电解质是指 A.能导电的物质 B.中性盐类 C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物 D.在水溶液中能够电离的化合物4. 在2
2、CuS4H2SO4(浓）2CuSO42SO22S4H2O反应中，被氧化的元素是： A.Cu B.S C.O D.无法确定5. 下列变化属于还原反应的是 A.Fe FeSO4 B.AgNO3 Ag C.S SO2 D.SO3 H2SO46. 下列叙述中正确的是 A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质 B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl- D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的 A.2K2H2O2KOHH2 B.Cu(NO3)22NaOHCu(OH)22NaNO3 C.2Cu(NO3)22C
3、uO4NO2 O2 D.3COFe2O32Fe3CO28. 水溶液能导电的非电解质是：HClNa2OCO2AgClC2H5OHNH3Cl2 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A.胶体是一种带电的分散系 B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以 D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠不会出现沉淀10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A.H、K、NO3、OH B.Fe3、NO3、SO42、OH C.Cu2、NO3-、Cl、H D.NH4、Ba2、NO3、Cl 11. 下列化学反应符合离子方程式：2H+CO32-= CO2+H2O 的是 A.2HCl+C
4、aCO3 = CaCl2+CO2+H2O B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2+H2O D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2+H2O12. 在Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中 A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为21 B.硝酸都用作氧化剂 C.每个硝酸分子得到2个电子 D.硝酸铜是还原产物13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1 14. 有甲、乙、丙三种试液，在
5、氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙， 沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依 次是 A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、AgNO3 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO315. 人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3而中毒，服 用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.维生素C将Fe3还原为Fe2 D.亚硝酸盐被氧化16已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH
6、)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）A该AgI胶粒带正电荷B该AgI胶粒带负电荷。C该AgI胶粒电泳时向阴极移动。DFe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动。17能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H218下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-
7、+2H2OB. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C. 0.01molL NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+= Fe3+3NO2+3H2O19在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+720冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中
8、受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3(臭氧)ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是A. 反应将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用二、 填空题 21.（4分）有一碘水和Fe(OH)3胶体，它们的颜色极为相似，请回答在不用化学试剂的前提 下把它们区别开来的方法： 。 。22.（3分）将下面左列方框内的物质与右列方框内物质的类别用短线连接。H2SO4NaClKOHCO2Cu酸电解质碱非电解质盐23（7分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化
9、剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数为_。24（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白： ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C.2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 （3）H2O2体现酸性的反应是（填代
10、号） 。 （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。 25（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组： B组： 26. （1）（4分）已知金属钡（Ba）在常温下极易与水发生反应产生氢气（Ba2H2OBa(OH)2 H2），反应时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生 氢气；单质铁则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气（3Fe4H2O（气体）Fe3O4 4H2）,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序
11、 ，简述你的判断理由 。（2）（3分）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl等离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。三、实验题27.（5分）某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如 下实验 ：取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；把 足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体， 可知：该物质中一定不含 ；一定含有 ；该物 质中可能含有 ，为确证它是否存在，可采用的实验方法是： 。28、(8分) 现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：反应编号反应物质有关现象AB有沉淀生成BC有气体放出CD有沉淀生成BD无明显现象AD有沉淀生成 据实验现象写出各物质化学式：A ；B ； C
