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1、5.3 “众酸之王”硫酸 设计思想硫酸是重要的基本化工产品之一。初中主要学习了稀硫酸的一些性质（酸的通性），因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（浓硫酸的吸水性和脱水性以及浓硫酸的强氧化性）。对于本节课的内容首先由初中知识的衔接，利用学生们熟悉的稀硫酸的性质说起，然后再逐步引导，引出浓硫酸的特性。对于浓硫酸的物理性质可以通过让学生实际观察、体会（颜色状态挥发性等），让学生自己组织语言进行描述，然后最后再进行概括总结。对于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，尝试通过化学实验展示，以加强课堂教学的直观性、生动性、趣味性，然后引导学生对实验进行观察、分析、推理概括，提高学生实验、观察、分
2、析、思维及解决问题的能力。对于浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且可以为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。浓硫酸的强氧化性可以通过与稀硫酸的氧化性的对比进行学习。在这里可以通过浓硫酸与铜反应的实验，引导学生分析实验的本质，从而分析出浓硫酸强氧化性的关键所在。一教学目标1知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。（3）浓硫酸的强氧化性（B）。2过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析
3、结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。3情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的对比学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。二教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。三教学流程明了浓硫酸的吸、脱水性剧烈程度；引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应)。探究演示“黑面包”实验小结：物理性质对比分析明了脱水性回忆对比明了吸水性2演示实验仔细观察3学生实验自我探究利用一段话开始课题，让学生有所了解展示样品1探究归纳探究浓硫酸的吸水性展示浓硫酸，探究特性探究浓硫酸的脱水性学生活动：稀硫酸的酸的通
4、性的探究复习巩固：稀硫酸的性质探究浓硫酸的强氧化性进一步回忆并分析“黑面包”实验对比探究2演示实验归纳分析明了浓硫酸的强氧化性1流程图1四教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明教学引入 引入有一种物质，它一出现，就立刻霸气外露，周围的水哪里也别想逃，它一出现，别的同类也立刻黯然失色，只能望尘莫及，如果说这是一种酸，那么大家一定知道，它就是 仔细聆听，并猜测所说物质是什么物质，并且推测该物质的性质设置情景，激发学生的求知欲。复习稀硫酸的化学性质板书 5.3“众酸之王”硫酸复习提问初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质? 提问酸的通性表现在哪些方面？过渡这里都是稀硫酸的性质，
5、我们发现都只是作为酸的通性，我们都知道量变引起质变，当硫酸浓度变大，硫酸渐浓，又会引发出浓硫酸的什么别样的性质呢？展示、讨论展示一瓶浓硫酸，让学生观察并描述其物理性质？思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、与 碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。观察、讨论、并描述浓硫酸的物理性质复习稀硫酸的化学性质。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。学习纯硫酸的物理性质板书一、纯硫酸的物理性质：投影归纳纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。98.3%的硫酸沸点是338摄氏度，密度为1.84g/cm3，沸点高、密度大，当然
6、利用这里的沸点高，难挥发，我们就可以用浓硫酸来怎么样？浓硫酸可与水任意比互溶，溶解时放出大量热量 设疑浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 过渡这里讲到的仅仅是浓硫酸的物理性质，那么浓硫酸还有什么别的特殊的性质呢？思考，回忆以前浓硫酸的用途，并回答可用于制备挥发性酸回忆、回答： 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。激活旧知识，落实新知识。探究浓硫酸的特性板书二、浓硫酸的特性：板书 1吸水性（干燥剂）强调浓硫酸可以用来作为气体的干燥剂，那我们先来回顾一下，下面几种气体不可以用浓硫酸干燥的是？这里有硫酸铜晶体，我们在其表面滴几滴浓硫酸溶液，注意观察
7、实验现象 这个实验就说明浓硫酸具有很强的吸水性吧，这个实验就说明了浓硫酸具有很强的吸水性，不仅可以吸收物质中的水，然后连结晶水合物中的水都可以吸收。过渡这里我拿到一张白纸，大家可以看到白纸表面没有任何的水分，接下来，我要蘸取一些浓硫酸在白纸表面上，我们来看看有什么样的变化呢？思考这里的浓硫酸表现的是什么性质呢？我们知道这里纸的组成元素是碳氢氧，然后最后变黑了留下的就是碳了，而氢和氧被浓硫酸给脱去了，这样的能够把有机物中的氢和氧按照2:1的比例脱去的性质我们称之为浓硫酸的脱水性，像我们的皮肤也是有机物，那么碰到浓硫酸的时候也会被剧烈腐蚀，所以我们应该怎么处理呢？ 演示演示“黑面包”实验：在烧杯中
8、放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌提问生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。引导讨论以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。讲述这里呢，我们就学习了浓硫酸的吸水性和脱水性，不过细心的同学应该发现我们前面的黑面包实验还有别的现象（体积膨胀和有刺激性气体生成），这到底又是为什么呢？这个有刺激性的气体应该是是什么呢？ 嗯，很好，其实在这个实验中浓硫酸除了表现出脱水性还和生成的碳发生了反应生成了二氧化硫C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O我们来分析一下这个反应方程式，看看这里浓硫酸表现了什么性质呢？演示实验演示浓硫酸和铜的
9、反应，并用品红溶液检验产生的气体。写出反应方程式：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O3.强氧化性通过上面的实验，我们发现浓硫酸还具有强氧化性，这里的氧化性和一般稀硫酸的氧化性又有什么区别呢？当浓硫酸接触铁、铝的时候呢，会在表面生成一层致密的氧化膜从而阻止反应的进行。我们把这个现象称之为钝化。最后我们再来看看浓硫酸的用途最后我们一起来总结一下我们这节课学到的浓硫酸的特性。随堂练习思考浓硫酸吸水性的用途（用作干燥剂）思考浓硫酸不可用于干燥的气体观察实验现象并分析其原因观察实验现象，白纸变黑，表现脱水性思考皮肤沾到浓硫酸的解决方法讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应先用干布擦拭，再用大量水冲
10、洗，然后在患处涂上3%5%的NaHCO3。观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。思考、回答：黑色物质是碳单质。师生共同小结：浓H2SO4吸水性与脱水性的比较。思考讨论，二氧化硫强氧化性观察并描述实验现象，出现蓝色溶液（硫酸铜），品红褪色， 浓硫酸的氧化性是由正六价的硫元素表现出来的，而稀硫酸的氧化性是通过H+表现出来的理解并注意浓硫酸和铁铝等金属接触时发生钝化归纳并总结浓硫酸的特性随堂练习，感悟浓硫酸的各种特性回忆已学所学知识，利用所学知识解决问题培养观察能力与描述现象的能力。激疑。回忆对比旧知识，明确内在联系。揭示反应本质。加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。培养学生观察实验现象的并解释现象的能力培养学生概念间的比较能力，认清本质。回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。培养学生自己研究物质性质的方法和能力培养学生自己总结所学知识的能力通过随堂练习让学生深刻理解浓硫酸的各种特性
