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1、课题 同一溶液中离子浓度的关系【学习目标】1、知识与技能：进一步巩固盐类水解的实质的理解 ；掌握电解质溶液中的守恒关系2、过程与方法：通过对典型溶液的分析，培养学生分析、思考和知识迁移的能力。3、情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【教学过程】知识回顾溶液中离子浓度的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 知识讲解例题分析巩固练习类型一：弱电解质溶液特点： 例：0.1mol/L HF
2、分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 类型二：水解的盐溶液特点： 例： 0.1mol/L NaF分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 类型三：多元弱酸的正盐溶液 特点： 例：0.1mol/L Na2CO3分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 类型四：多元弱酸的酸式盐溶液特点： 例：0.1mol/L NaHCO3（溶液显碱性）分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 类型五：共轭酸碱对特点： 例：0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa混合溶液（溶液显酸性）分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 练习：0.1mol/L NH3H2O分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 练习： 0.1mol/L NH4Cl分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 练习：0.1mol/L Na2S分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 练习：0.1mol/L NaHSO3（溶液显酸性）分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 练习：0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合溶液（溶液显碱性）分析：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 课后回顾与总结 课后作业1、回顾所讲溶液离子浓度关系 2、学案：28-30页 1
