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1、 高一化学暑假作业试题练习及答案 高一化学暑假作业试题练习及答案文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击（高一考试网） 高一化学暑假作业4 1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +- B. Na、SO32、SO42、K+ +-C. K+、MnO4、NO3、Na -+ D. K+、Ca2+、SO32、Cl - 2.以下画有横线的物质在反响中不能完全消耗的是 A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反响 C. 标准状况下，将11.2L H2S
2、与 D. 在强光持续照耀下，向过量的CO2 3.某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的推断不正确的选项是 A. 确定存在 B. 至少存在和 C. 无法确定是否有 D. 至少存在、 4.将肯定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反响后冷却，再参加足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量) A. n(Fe)n(S)，总质量等于44g C. n(Fe)=n(S)，总质量大于44g D. n(Fe)n(S)，总质量小
3、于44g 5.以下反响中，调整反响物的用量或浓度以后，不会转变反响产物的是 . A.酒精在氧气中燃烧 C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中参加铝粉 D.向盐酸中参加铁钉 6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，参加2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反响，冷却后，剩余固体的质量为 A.(2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH 8.在100mL某混合溶液中，c
4、(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中参加1.92gCu粉，微热充分反响后溶液中的c(Cu2+)为 A.0.15m01.L-1 B.0.225mo1.L-1 C.0.3mo1.L-1 D.无法计算 9. 已知酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2 10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层构造一样，以下说法正确的选项是 A. 由mX -an与
5、nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的复原性肯定大于Y C. X,Y肯定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX肯定大于HnY 11. X、Y、Z、W为含有一样电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5 Z+W 个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y (1)Y的电子式是_。 (2)液态Z和W的电离相像，都可电离出电子数一样的两种离子，液态Z的电离方程式是_。 (3)用图示装置制备NO并验证其复原性。有以下主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 _。 红磷充分燃烧的产物与 _。 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反响的离子方程式是_。 NaOH溶液反响的离子方程式是 高一化学暑假作业4： 1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B 11. (1) (2)2NH3(l)NH 2NH4 (3) 翻开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO3 4+3H2O Cu片渐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O
