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1、 九年级化学上册计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、化学方程式和应用质量守恒定律计算等进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、
2、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 2.蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。3.抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3
3、Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A高氯精由4种元素组成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数为25第三种类型：综合型化学式计算题：4.青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量
4、，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142035.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：6.据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧
5、化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+57.世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A1 B+2 C+3 D+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算8.工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？9.发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2
6、+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算10.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？11.将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（4）标签型化学方程式的计算Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图412消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4
7、所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算13.不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气， 则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg14.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题15.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加1
8、0 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是5216.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有关表格型化学方程式计算题17.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测11285下列说法错
9、误的是A该反应是分解反应 B甲可能是 该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g18.南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1) （五）有关质量守恒定律的计
10、算19、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。20.金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？21、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算22、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混
11、合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：23、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：24、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（ ）A、ng B、14964（mn）g C、（mn）g D、14996（mn）g25、下列有关数量关系的判断中错误的是（ ）A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则abcB、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则nwC、h
12、g铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则seD、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则mp=q26、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重63克，析出铜（ a）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.327、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径： 若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是aA、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同28质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则三种金属的名称分别为A 、B 、
13、C 。 反应中消耗的金属 最多， 最少。 三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等） 。11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克回答： 从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应； 第 次实验中碳有剩余；剩余 克； 第 次实验中O2有剩余，剩余 克。29、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据。若用表示此数据，则生成的质量为 。30.用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：制取氧气多少克 消耗了多少克的KMnO4？ KMnO4分解的百分率是多少？31.化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：实验步骤数据1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克2、加入足量15%盐酸200.0克3、称量反应后烧杯中物质总质量214.0克根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）
