《高二化学教案：溶液的酸碱性教学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学教案：溶液的酸碱性教学案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学教案：溶液的酸碱性教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家整理了此文高二化学教案：溶液的酸碱性教学案 ,供大家参考!本文题目：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性目标要求 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。 2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性 ,取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下 ,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度 ,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度 ,并据此判断酸
2、碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.010-5molL-1 ,根据KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14mol2L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.010-9molL-1 。2.酸性溶液：c(H+)c(OH-) ,c(H+)越大 ,酸性越强;中性溶液：c(H+)=c(OH-);碱性溶液：c(H+)二、溶液的酸碱性与pH的关系1.溶液pH的定义(1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小 ,使用很不方便。在实际应用中 ,人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。(2)pH值与溶液酸
3、碱性的关系在25 时 ,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1 ,所以在25 时 ,pH=7时 ,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 ,溶液显中性。pH7时 ,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度 ,溶液显碱性 ,且pH越大 ,溶液中c(OH-)越大 ,溶液的碱性越强。pH7时 ,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 ,溶液显酸性 ,且pH越小 ,溶液中氢离子浓度越大 ,溶液的酸性越强。2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸 ：c1(酸) ,V1(酸)电离n1(H+)=c1(H+)V1 ,强酸 ：c2(酸) ,V2(酸)电离n2(H+)=c
4、2(H+)V2 ,V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)V1+c2(H+)V2c混(H+)=c1H+V1+c2H+V2V1+V2pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱：c1(碱) ,V1(碱)电离n1(OH-)=c1(OH-)V1强碱：c2(碱) ,V2(碱)电离n2(OH-)=c2(OH-)V2V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)V1+c2(OH-)V2c混(OH-)=c1OH-V1+c2OH-V2V1+V2 ,再求c(H+)=KWcOH-pH。三、溶液pH的测定方法1.酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱 ,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的 ,因此可以用这
5、些指示剂粗略测出pH范围 ,但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞变色范围pH 3.14.4 58 8.210.0溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或外表皿上) ,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部 ,变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3.pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。知识点一 溶液的酸碱性1.以下溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)答案 D解析 任何水
6、溶液中均含H+和OH- ,故A错。酚酞显无色的溶液 ,其pH8 ,该溶液可能显酸性 ,也可能呈中性或碱性 ,B错。以纯水在100为例 ,KW=1.010-12mol2L-2 ,c(H+)=110-6molL-1 ,pH=6 ,但溶液为中性 ,故pH7的溶液可能是酸性 ,也可能呈中性或碱性。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。以下溶液中 ,一定呈碱性的是()A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH7C.溶液中：c(H+)D.溶液中：c(H+)10-7 molL-1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小 ,只有当c(H+)c(OH-)时 ,溶液才呈酸性;当c(H+)
7、=c(OH-)时 ,溶液呈中性;当c(H+)4.4时呈现黄色。所以 ,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关 ,常温下pH7的溶液一定显碱性 ,但在不是常温的情况下就不一定了。3.以下溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱以等物质的量反响所得到的溶液D.非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4.常温下 ,某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-1 ,那么该溶液的pH可能是()A.4 B.7 C.8 D.11答案 D解析 由题意知由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-110-7 m
8、olL-1 ,抑制了水的电离 ,可能是酸 ,也可能是碱 ,假设是酸 ,c(H+)=110-3 molL-1 ,pH=3 ,假设是碱 ,c(OH-)=110-3 molL-1 ,pH=11。5.25时 ,假设pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7答案 C解析 酸中n(H+)=10-a10 ,碱中n(OH-)=10-1410-b1=10-14+b ,根据混合后溶液呈中性 ,故n(H+)=n(OH-) ,即10-a10=10-14+b ,所
9、以a+b=15。知识点三 pH的测定方法6.以下试纸中 ,在测溶液的性质时 ,预先不能用蒸馏水润湿的是()A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸答案 D解析 pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定 ,加水润湿后会导致溶液的浓度降低 ,使测得的pH产生偏差 ,所以不能润湿。7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH ,实验时 ,他先用蒸馏水润湿pH试纸 ,然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误 ,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误 ,但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填乙或丙)同学的观点 ,原因是_。(2)假设用此
10、法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ,误差较大的是_ ,原因是_。(3)只从以下试剂中选择实验所需的物品 ,你_(填能或不能)区分0.1 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的硫酸。假设能 ,简述操作过程。_紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液蒸馏水 BaCl2溶液 pH试纸答案 (1)丙 当溶液呈中性时 ,那么不产生误差;否那么将产生误差(2)盐酸 在稀释过程中 ,醋酸继续电离产生H+ ,使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大 ,误差较小(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上 ,与标准比色卡比拟其pH ,pH较大的为0.01 molL-1的硫酸解析 此题考
11、查pH试纸的使用 ,pH试纸使用不能用蒸馏水润湿 ,假设润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：假设溶液为中性 ,那么测得结果无误差;假设为酸性 ,测得结果偏大;假设为碱性 ,测得结果偏小。练根底落实1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时 ,标准的操作是()A.将pH试纸放入溶液中 ,观察其颜色变化 ,跟标准比色卡比拟B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比拟C.用枯燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 ,滴在pH试纸上 ,跟标准比色卡比拟D.在试管内放入少量溶液 ,煮沸 ,把pH试纸放在管口 ,观察颜色 ,跟标准比色卡比拟答案 C2.常温下 ,pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL ,分别稀
12、释至100 mL ,其pH与溶液体积(V)的关系如下图 ,以下说法正确的选项是()A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后 ,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时 ,消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D.假设9答案 D3.在常温下 ,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ,溶液的pH最接近于()A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7答案 D解析 此题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合 ,总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合 ,应按c(OH-)计算：c混(OH-)=(110-6 molL-1+110-4
13、 molL-1)/2=5.0510-5 molL-1 ,c混(H+)=KW/c(OH-)210-10 molL-1 ,pH=9.7。4.以下表达正确的选项是()A.无论是纯水 ,还是酸性、碱性或中性稀溶液 ,在常温下 ,其c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2B.c(H+)等于110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A解析 KW=c(H+)c(OH-) ,且KW只与温度有关 ,所以 ,在常温下 ,纯水 ,
14、酸性、碱性或中性稀溶液 ,其KW=110-14mol2在温度不确定时 ,中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7 mol0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小 ,所以 ,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时 ,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了 ,所以 ,当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时 ,一般不用pH表示溶液的酸碱性 ,而是直接用c(H+)或c(OH
15、-)来表示。练方法技巧5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液 ,分别取50 mL参加足量的镁粉 ,充分反响后 ,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY) ,假设V(HX)V(HY) ,那么以下说法正确的选项是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反响开始时二者生成H2的速率相等答案 D解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离 ,弱酸局部电离。(2)酸性相同的溶液 ,弱酸的浓度大 ,等体积时 ,其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小。此题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比拟。据题意 ,Mg粉足量 ,酸缺乏 ,应根据酸的物质的量来计算H2的体积 ,由V(HX)V(HY) ,知pH相等时 ,HX的物质的量浓度比HY的大 ,即HX是比HY弱的弱酸 ,而无法判断HY
