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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档双基限时练(十三)电能转化为化学能基 础 强 化1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是()A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应解析原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。答案C2下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变解析
2、由电流方向可知，a为正极，c为阳极，在阳极上发生的反应为：2Cl2e=Cl2，c(Cl)减小；b为负极，d为阴极；Cu2得电子成为Cu使d电极质量增加。答案C3下列叙述正确的是()A铜、锌原电池中，铜是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为12解析用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu2e=Cu2，不能得到Cl2；电解水生成的H2和O2的物质的量之比为21。答案A4金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等
3、杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn2e=Zn2；Fe2e=Fe2；Ni2e=Ni2。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2、Fe2及Ni2。答案D5电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是()ANa2SO4 BNaOHCHCl DH2SO4解析电解Na2SO4、NaOH、H2SO4三种溶液，电解对象是
4、水，但电解HCl溶液时，Cl在阳极放电，电解对象是HCl而不是水。答案C6某学生为完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是()解析从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。答案D7X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY解析金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有
5、H2放出，则活动性：XZ；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2Z2，还原性：ZY，即金属的活动性：ZY；氧化性：M2Y2，则活动性：YM。答案A8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为了使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2C
6、l2，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案B9电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电
7、极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)解析(1)阴极：2H2e=H2，并产生了大量的OH，阴极附近溶液呈碱性，酚酞变红。阳极：2Cl2e=Cl2，用湿润的淀粉KI试纸检验。(2)精炼粗铜用粗铜作阳极，粗铜是活性电极失去电子，Cu2e=Cu2，用纯铜作阴极，Cu22e=Cu。答案(1)2H2e=H2放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的淀粉KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu210将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？解析因为三个电解池
8、为串联，所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。Nae=Na 1 mol 1 molMg22e=Mg 1 mol molAl33e=Al 1 mol mol所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol:mol:mol6:3:2。答案6:3:2能 力 提 升1.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，阴极的反应式为Cu22e=CuC电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大解析两极反应为阳极(Cu)：Cu2e=Cu2，阴极(石墨)：开始，2H2e=H2，一定时间后，Cu22e=Cu
9、。答案C2如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Cu2)c(SO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHABC D解析两极反应为，阳极(b棒)：Cu2e=Cu2，阴极(a棒)：Cu22e=Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不变。答案D3在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)()A纯镍作阳极B阳极发生还原反应C粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni22e=NiD电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn2e=Zn2，F
10、e2e=Fe2(Zn、Fe比Ni活泼)，Ni2e=Ni2；Cu、Pt等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni22e=Ni。答案D4下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液碳碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O解析电解过程中，损耗什么物质，补充什么物质。但往往是两极损耗物质的化合物。对于A，在阳极产生Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但加入H2、Cl2显然不行，应加入HCl，本例中加盐酸则多引入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；对于C，阳极放出O2，阴极析出
11、Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反应式是阳极：Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2。按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。答案B5从H、Cu2、Na、SO、Cl五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。(1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为_。(2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为_。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为_。解析(1)在水溶液中Na、SO不放电，故此电解质为HCl或CuCl2。(
12、2)电解对象是水，故此电解质为H2SO4或Na2SO4。(3)电解质电离出的阳离子或阴离子放电，水电离出的OH或H放电，故此电解质为NaCl或CuSO4。答案(1)CuCl2或HCl(2)H2SO4或Na2SO4(3)NaCl或CuSO46某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_(填序号)。溶液中Na向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度解析(1)开关K与a相连，则该装置为原电池，B极为负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2。(2)若K与b相连，则该装置为电解池，A极为阳极，B极为阴极；阳离子向阴极移动，即Na向B极移动；A极逸出的气体为氯气，它可使温润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；因为电解过程中产生氢气和氯气，故需通入HCl气体，而不是加入盐酸，不正确。答案(1)Fe2e=Fe2(2)最新精品资料
