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1、 高一化学上册期末复习大纲以下是关于高一化学上册期末复习大纲的文章: 第一节 化学试验根本方法学问与技能：1）知道一些根本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。1贴有以下危急品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）2）理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分别对应的混合物。2以下关于粗盐提纯说法正确的选项是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停顿加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进展洗涤3
2、）结合详细试验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的根本原理，能够通过仿照完成教材中的萃取和分液试验。3假如花生油中混有水份，采纳以下何种方法分别A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取4欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是A苯 B酒精 CCCl4 D汽油5.依据混合物的特点，分别方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分别出来，可在溶液中参加四氯化碳充分振荡后静置，可观看到现象 ， 接着可用 方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫 。6以下试验操作中错误的选项是A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
3、上层液体从上口倒出D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大4）能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。7以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和8以下仪器加热时不需垫石棉网的是A烧杯 B蒸馏烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿5）能够说出检验SO42-的反响原理和试验现象，并能独立进展有关的操作。9用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排解SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排解Ba2+以外的其它阳离子的干扰其次节 化学计量在试验中的
4、应用学问与技能：1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是物质的量的根本单位。1mol微观粒子集体的规模大约是6.021023个，其质量在数值上等于相对原子（或分子）质量。2）知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。通过绘制微观模型图，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义，能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的关系。10已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol11以下说法正确的选项是A物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，22.4LCCl4
5、是1molC1mol硫酸钠中含有6.021023个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等3）能够说出气体摩尔体积的概念，知道特定条件下，其数值约为22.4L，条件转变，数值将发生转变。12用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA4）知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。13欲配制100mL 1.0 mol
6、/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有5）能够进展物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算，领悟上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。14以下物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子 D4.9g 磷酸15同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积的是AO
7、3 BCH4 CCO DN216以下表达正确的选项是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L170.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 318两个体积一样的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体肯定具有一样的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量6）知道定量配制溶液的根本原理和方法，能够在教师的指导下，依据准确度要求，选择所需仪
8、器，独立完成配制肯定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液）。19甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采纳18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌匀称，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后当心地向容量瓶参加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。 用胶头滴管往容量瓶中加
9、水时，不当心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B当心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算参加肯定量的浓盐酸D重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中当心地参加少量水，搅拌匀称，待冷却至室温后，再参加水至100 mL 刻度线，再搅拌匀称。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。 7）知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。20试验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，以下配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，参加400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至
10、500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL其次章化学物质及其变化第一节 物质的分类学问与技能：1）初步熟悉分类的方法。了解树状分类法和穿插分类法是常见的分类方法。2）能依据物质的组成和性质对物质进展分类。21以下分类标准不正确的选项是A化学反响分为：离子反响、非离子反响（标准：是否在水溶液中进展）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反响分为：氧化复原反响、非氧化复原反响（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）22以下物质既是钾盐
11、又是无氧酸盐的是A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH3）知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。23浊液、胶体和溶液的本质区分是A. 分散质粒子的大小 B. 能不能透过半透膜C. 能否透过滤纸 D. 有没有丁达尔效应24将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液25以下关于胶体的说法中正确的选项是A. 胶体外观不匀称B. 胶体不能透过滤纸C. 豆浆是属于胶体D. 胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm4）知道胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。26鉴别胶体和溶液最简洁的方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应27以下分别、提纯、鉴别物质的方法正确的选项是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质其次节 离子反响学问与技能：1）理解电解质概念，知道电解质的概念是离子反响的根底。28以下物
