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1、知识改变命运，学习成就未来【专题一】化学用语与化学基本计量【考情分析】1化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。2新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。【知识交汇】1“四同”与“四异”概念的比较 四同同位素同素异形体同系物同分异构体研究的对象单核核素（原子）单质有机物化合物判断依据质子数、中子数组成结构官能团
2、，-CH2-分子式、结构 四异根基原子团官能团定义带电的原子或原子团分子中失去中性原子或原子团剩余的部分多原子组成的根或基决定有机物化学特性的原子或原子团电性带电中性不带电带电或中性中性不带电实例Na+、NH4+、SO42-CH3、-OHNH4+、-OH-OH、-CHO说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根（OH-）失去一个电子就可以转化为羟基（-OH），而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。2物质组成的七种表示方法表示方法定义实
3、例电子式在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式、原子结构示意图体现核外电子分层排布的示意图。其中表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数F、Fe分子式（化学式）用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式NaCl、 C5H12(化学式) （分子式）结构式表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。结构简式将结构中的“短线”省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。键线式分子中的碳、氢原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，
4、除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。、实验式(最简式)组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。CH2O是甲醛、葡萄糖的最简式。说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca2+，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“ ”并且表明所带的电荷数，如、。3酸碱盐反应特例ABC酸与碱：一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。但下列情况例外：酸碱之间的氧化还原反应，如2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O；3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O。某些有机反应，如：HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O+CO2+3H2O。酸与盐：一般来说，酸与盐
5、反应生成新酸和新盐。但下列情况例外：酸与盐之间的氧化还原反应，如：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。酸与盐之间的化合，如：Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2。酸与酸：一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O；3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O；HClO+H2SO3=H2SO4+HCl。碱与盐：碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：碱与酸式盐
6、转化成正盐。如：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O；过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐。如：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O。碱与碱：碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物例外，如：Cu(OH)2+4NH3H2O =Cu(NH3)4(OH)2+4H2O；AgOH+2NH3H2O =Ag(NH3)2OH+2H2O。盐与盐：盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：两种盐之间的氧化还原反应，如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2。两种易水解盐之间的反应，如：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O =6NaCl+2Fe(OH)
7、3+3CO2；AlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl。易水解的盐与不溶性的盐之间的反应，如2FeCl3+3CaCO3+3H2O =3CaCl2+2Fe(OH)3+3CO2；2NH4Cl+BaCO3=2NH3+BaCl2+CO2+H2O。强酸的酸式盐与弱酸盐之间的反应，如2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2+H2O。多元弱酸的正盐与其酸式盐之间的反应，如Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4。4以物质的量为中心，各量之间关系如下以上关系可用下式“万能恒等式”表示：n=cV（aq）。5阿伏加德罗定律概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
8、都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。注意：使用范围：气体；使用条件：同温、同压；相互关系：同体积内必含有相同的分子数；反之，分子数相同时也必具有相同的体积；特例：气体摩尔体积在标准状况下，1 mol气体的体积都为22.4 L；反之，若是22.4 L气体，也必是1 mol。6理想气体状态方程pV = nRT =RTpM =RT = r RT其中R为常数，当p以千帕为单位时，R=8.314 J/(molK)。由理想气体状态方程可得出下列推论：物质的量n相同时：=标准状况时，1 mol任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。同温、同压：=(即阿伏加德罗定律)同温、同体积：=
9、同温、同压：= D(相对密度)同温、同压、同体积：=同温、同压、同质量：=同温、同压、同质量：=【思想方法】【例1】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4 D质量数为37的氯原子Cl 【分析】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能达到面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义，能判断出题给“式”“符号”是否正确？为什么错了？应如何改正？书写的规律是什么？CO2正确电子式应为。C项
10、所写的是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH2CH2。质量数为37的氯原子应表示为Cl。本题应选B。【例2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L BN60结构如右图，28N60单质中含有的NN键个数为NA C1.72g生石膏(CaSO42H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4H2O) 失 去的结晶水数目为0.015NAD9 g重水所含有的电子数为5NA【分析】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。选项A中，由于HF分子中存
11、在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，N60分子中所含NN键的数目为603/2=90，因此28N60单质中含有的NN键个数为2890/(1460)=3NA。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2CaSO42H2O2CaSO4H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9g重水的物质的量为=0.45 mol，其含有电子数为4.5NA。本题应选C。【例3】阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NAN/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl、CuCl2、AgNO3、
12、H2SO4等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小。AKCl BCuCl2 CAgNO3 DH2SO4【分析】本题以电解原理为命题切入点，综合考查了考试大纲中强调的对电解原理、阿伏加德罗常数的掌握。若电解KCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确。同样条件，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小，因此选用AgNO3来得更合适。本题应选C。【例4】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量
13、浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A若c1 = 2c2，则w12w2，V50 mL B若c1 = 2c2，则w12w2，V50 mLC若w1 = 2w2，则c12c2，V=50 mL D若w1 = 2w2，则c12c2，V50 mL【分析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为V L，密度为 gmL1，溶质的摩尔质量为M gmol1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=V Lc molL1，即c=。若w1 = 2w2，=2，由于r2r1，所以c12c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混
14、合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1 = 2c2，=2，由于r2r1，所以w12w2，同时可知V50 mL。本题应选A。【专题演练】1 下列各项表达式正确的是A乙炔的分子模型示意图： BNa2S的电子式： CNH4Cl的电子式： Cl- D水的电离方程式：H2O+H2OH3O+ +OH 2 下列说法中不正确的是ANO2和NO2所含有的电子总数不相等BOH和 的化学性质相同CHCOOCH3和CH3OCHO是同一物质 D若CH3+中所有的原子共平面，则其键角为1203 用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是A常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5NAB常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NAC0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数4 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O45 下列叙述正
