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1、2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按11的物质的量比混合。【2010年高考
2、新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A3种B4种C5种D6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，
3、后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L【答案】D【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mo
4、l，故c（K+）=n/V=（b-2a）/0.1=10（b-2a）molL-1。【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A-67.7kJ/molB-43.5kJ/molC+43.5kJ/molD+67.7kJ/mol【答案】C【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.【2010年高考新课标12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s
5、)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【答案】A【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。【2010年高考新课标13】下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br
6、-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1：2【答案】B【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。【2010年高考新课标26】（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电
7、解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）.【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O(4)23.8mol-1L减小降低减
8、小【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和化学平衡相关知识，难度适中。（1）根据已知条件走通转化关系图：ABCDEFG（Cu2S）SO2CuSO3H2SO4CuSO4Cu2O按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式。（2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4（aq）。（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。（4）mol/LSO2（g）+O2（g）SO3（g）起0.230.110变0.120.060.12平0.110.050.12温度不变，再加入0.50molO2，平衡右移，重新达到平衡后，SO2平减小，（SO2）升高，但（O2）反而降
9、低，由于机械作用强于平衡移动，故SO2体积分数减小。【2010年高考新课标27】（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还
10、原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(其他合理答案也给分)【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO2的制备、性质、检验和尾气处理。很常规，学生答起来非常顺手。【2010年高考新课标28】14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验
11、中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种）；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量C
12、uSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案】1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因素，定量实验方法和分析解决实际
13、问题的能力。体现了新课标高考重视对“过程与方法”的考查。（1）考生容易漏写“Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu”。（2）置换出的少量Cu与Zn和稀硫酸构成原电池。（3）是（2）的延伸Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。（4）答案有多种，只要合理均可。（5）着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息的能力。该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响”，所以，应控制稀硫酸的量不变，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=17.5，V10=10。考查单质Zn和Cu的颜色。考查学生分析解决实际问题的能力。【2010年高考新课标36】化学选修化学与技术(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质名称），其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别_；(4)硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2103mol/L,c(Mg2+)=610-4mol/L,则此水的硬度为_。(5)若（4）中的天然水中还含
