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1、人教版高中化学选修4教案化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4化学反应原理3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。（2）体会反
2、应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计一.H=E（生成物）-E（反应物）二.根据热化学方程式计算三.根据燃烧热计算Q（放）=n（可燃物）燃烧热四.盖斯定律1.内容2.意义3.应用方法：（1）“方程式消元”法（2）“模拟路径”法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。板书一.H=E（生成物）-E（反应物）H0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热H相同吗（2）已知S（）+O2（g）=SO2（g）
3、H10，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2H3B.H1H3针对练：已知：H2O（g）=H2O（l）H1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3则C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）的反应热H4的正确表达式是（）A.H4=H1+H2+H3B.H4=2（1）（H1+H2+H3）C.H4=2（1）H1-2（3）H2+2（1）H3D.H4=3H1-H2+H3体会化学计算是运用数学工具从“量”的方面研究物质及其变化规律。培养学生阅读能力及自学能力、分析问题的能力。调动学生积极探究并归纳盖斯定律的应用方法
4、和注意事项。在教学中及时与学生总结规律，教给他们科学的方法以高考真题为练习题的评价，提高学生学习积极性。课后练：1.已知葡萄糖的燃烧热是H=-2840kJmol-1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（）A.26.3kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ2.已知：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol-1CH3OH（g）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是（）A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C.反应中的能量变化如图所示D
5、.根据推知反应：CH3OH（l）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H-192.9kJmol-13.已知中和热的数值是57.3kJmol-1，下列物质反应时，产生57.3kJ量的是（）A.稀HCl和稀NaOHB.1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOHC.500mL2.0molL-1HCl和500mL2.0molL-1NaOHD.500mL2.0molL-1H2SO4和500mL2.0molL-1Ba（OH）24.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1，实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化
6、率最接近于（）A.40%B.50%C.80%D.90%5.（2022年新课标卷）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=-12.1kJmol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=-55.6kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的H等于（）A.-67.6kJmol-1B.-43.5kJmol-1C.+43.5kJmol-1D.+67.6kJmol-16.（2022年新课标卷全国2）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+2（3）O2（g）=SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）=2（3）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+2（1）O2（g）=S（g）+H2O（g）H32S（g）=S2（g）H4则H4的正确表达式为（）A.H4=3（2）（H1+H2-3H3）B.H4=3（2）（3H3-H1-H2）C.H4=2（3）（H1+H2+3H3）D.H4=2（3）（H1-H2-3H3）题号123456答案ADCCCA
