《2022-2023学年山西省朔州市高三冲刺模拟化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山西省朔州市高三冲刺模拟化学试卷含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL-1)为A（y-2x）/a B(y-x)/
2、a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a2、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38CCrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O3、如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )At1时只减小了压
3、强Bt1时只降低了温度Ct1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度4、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是A分子内共价键B分子间的作用力C碘分子的大小D分子内共价键的键长5、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加热NaHCO3溶液，pH增
4、大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO26、2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A甲位于现行元素周期表第四周期第A 族B原子半径比较：甲乙 SiC乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D推测乙的单质可以用作半导体材料7、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确
5、的是ABCD8、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于A过滤、结晶、蒸发B结晶、萃取、分液C萃取、分液、蒸馏D萃取、过滤、蒸馏9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1molL-1丙溶液的p
6、H=13，下列说法错误的是AX和Y、W均至少能形成两种化合物B乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C四种元素简单离子半径中Z的最小D气态氢化物的稳定性：XW10、25时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A稀释后溶液的pH=7B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中增大DpH = 11氨水的浓度为0.001mol/L11、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8 molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物
7、可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)412、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤AABBCCDD13、如图为高中化学教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B
8、在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键14、25时，已知醋酸的电离常数为1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是Aa点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1Bb点溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)Cc点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)Dd点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)15、2
9、015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权这种原子(记作)，是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的下列说法，不正确的是A获得新核素的过程，是一个化学变化B题中涉及的三种元素，都属于金属元素C这种超重核素的中子数与质子数只差为52D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的16、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O33SiO2C煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2
10、D沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)317、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NABNA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为11C常温下，1 L pH13的M(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()AMg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂BH2O2是无色液体，可用作消毒剂CFeCl3具有氧化性，可用作净水剂D液NH3具有碱性，可
11、用作制冷剂19、298K时，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH为2.88Bb点溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之间一定存在c（Na+）c（A）的点Da、b、c三点中，c点水的电离程度最大20、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：21、设NA代表阿伏加德
12、罗常数的值。下列叙述正确的是A1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键B1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA22、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H2二、非选择题(共84分)23、（14分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：请回答：(1)A的化学式为_。(2)固
13、体C与稀盐酸反应的离子方程式是_。(3)A加热条件下分解的化学方程式为_。24、（12分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL-1。回答下列问题:(1)有机物F中含有的官能团名称为_。(2)A生成B的反应类型为_。(3)写出流程中B生成C的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A 流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变B 有机物C不可能使溴水褪色C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个25、（12分）实验室用如
14、图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为_。(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。26、（10分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银
