《浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学(二)第课时常见的化学反应作业讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学(二)第课时常见的化学反应作业讲解（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第36课时常见的化学反应1(2015福建)如图变化中，不属于化学变化的是()第2题图2(2014株洲)在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如右。下列说法正确的是()A所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存D由微观示意图可知：2gH2和71gCl2发生反应可生成73gHCl 3(2014潍坊)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O下列说法正确的是()A反应前后锰元素的化合价不变B可以用向上排空气法收集Cl2C用浓盐酸
2、配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D该反应是复分解反应4(2015荆州)在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是(D)A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应5(2013哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()A用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O22H2OO2分解反应B用天然气作燃料CH42O2CO22H2O氧化反应C用铁制容器盛放稀盐酸Fe2HCl=FeCl2H2置换反应D用熟石灰制生石灰CaOH2O=Ca(OH)2化合反应6(2014菏泽)如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是()第6题图A该反应属于
3、化合反应B反应物甲的质量等于生成物丁的质量C甲和丙均为有机物D甲的化学式为C2H27(2015兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是()2H2O22H2OH2CO3=H2OCO2H2CuOCuH2OSO22NaOH=Na2SO3H2OA是化合反应 B是分解反应C是置换反应 D是复分解反应(2015佛山)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe3Cl22FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是()A4P5O22P2O5BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO
4、4H2D2H2O2H2O29(2014宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是()(2015湖北)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是()A反应产生的气体都有毒B反应中都有红色固体生成C反应类型都是置换反应D反应的生成物不同11(2014成都)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国科学杂志发表。该转化的微观示意图如下：第11题图有关转化的说法错误的是()A催化剂改变了反应速率B反应前后原子的种类发生了变化C生成物之一为C2H4D反应物与生成物均由分子构成12(2015南昌)以化合价为
5、纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：第12题图(1)E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质_；(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是_(填字母)；(3)A点表示的物质类别是_；(4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。13(2015眉山)观察如图并回答问题：第13题图由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与
6、AgNO3溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。aNa、H、Cl、CObH、Ba2、Cl、SOcCu2、Na、NO、OHdH、K、Cl、SO14(2014苏州)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为_。氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染，除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以如图所示的原理装置将_ 能转化为_能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程
7、式为_。第14题图15(2014南京)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。甲【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_。第15题图【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用_，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中
8、含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_(填“大于”、“等于”或“小于”)38。16(2014潍坊)我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题：(1)反应中X的化学式为_ _。(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)反应后溶液中溶质
9、的质量分数。 第36课时常见的化学反应1C2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.B9A10.B11.B12(1)常温下是气体(2)D(3)单质(4)SO32NaOH=Na2SO4H2O13AgCl=AgCl2HCO=CO2H2O沉淀、气体或水d146CO26H2OC6H12O66O2化学电2H2O2=2H2O15c氧化铜变浑浊大于16(1)H2O(2)将混合物加热(3)设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y 22gx53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为100%96.4%y58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为100%20%答：工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%。反应后溶液中溶质的质量分数为20%。1
