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1、新洲三中20132014学年度上学期第三次月考高一化学试题时间：90分钟 总分：100分友情提醒：化学试题共分第卷和第卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 选择题一、选择题（本题有18小题，每小题只有一个选项符合题意。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL
2、 H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA2. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子大小相近的是 ( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银4下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B钠和水反应：Na2H2ONa+2OH-H2C铁与FeCl3溶液反应：Fe
3、 + Fe3+ 2Fe2+D硫酸铝溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+5在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl -、K + CK +、Ba2+、Cl -、SO42- DCu2+、NH4+、I -、Cl -6在反应2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）A110 B18 C15 D117用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO4还原（反应后生成Na2SO4），则元素X在还
4、原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D18.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO9下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O410纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净
5、铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）ACaCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNaHCO312.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢13物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素14碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合
6、物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A3.38g B 4.58g C4.16g D4.41g15为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu16把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ）ACuSO4溶液 BFeCl3溶液 C稀硫酸 D盐酸17下列叙述中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后
7、，前者放出CO2多D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+18在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A12 B31C21 D61第卷 非选择题二、填空题19实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得的溶液小心转入 A 中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线23cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻
8、度标线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）_。（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是 和_，（3）若没有进行操作，则所配溶液的浓度会_，若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会_。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)20.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主
9、要成分为稀盐酸）反应的离子方程式： 。（3）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式： 。（4）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。21已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、 B 、 C 、 D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。2
10、2某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是 。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E中的溶质 。写出、四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式） ； ； ； 。三、计算题注意：此题518班同学做。14班同学做此题不得分。23.将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1) 6.50 g锌的物质的量；(2) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；(3) 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度。注意：此题14班同学做。518班同学做此题不得分。23.用4.35g MnO2与过量浓盐酸发生反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：（1）标准状况下生成氯气的体积；（2）生成AgCl沉淀的质量。新洲三中20132014学年度上学期第三次月考高一化学试题 答题卡一、选择题 题号12345678910选项题号1112131415161718选项二、填空题19 19.（6分）（1） 。（2分）（2）_，（1分）_
