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1、 姓名： 班级：高一（ ）班 第一章 第一节 元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 （二）元素周期表 1.编排规则将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ，
2、周期称为长周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数 把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由 元素构成,用B表示；第族是 三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数 族的别称：A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素2.元素周期表的结构 短周期（第 周期）周期： 个（共 个横行）长周期（第 周期）周期表 主族 个：A-A 族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-B 第族 个（3个纵行） / 族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。第 周期、 族
3、； 第 周期、 族； 第 周期、 族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种稀有气体HeNeArKrXeRn原子序数2活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？ 活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。【课堂检测1】1.某元素位于第二周期，第A 族，则它是_元素。2.某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是A x+1 Bx+8 C x+2 D x+1或x+11或
4、x+253.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S【学习小结】 姓名： 班级：高一（ ）班 第一章 第一节 元素周期表(2)【学习目标】以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【重点难点】同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。【基础知识预习】二、元素的性质与原子结构1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。2.见书P6观察钾与氧气反应的现象，同钠与氧
5、气的反应比较。写出锂、钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式。（一）碱金属元素1.碱金属性质（1）与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生结构复杂的超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: 3.见书P6观察现象。比较钠、钾与水的反应进比较1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs
6、），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？2.碱金属的物理性质阅读：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？元素Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点 硬度密度导电、导热性递变性密度变化 熔沸点变化 （二）卤族元素1.卤族元素物理性质P8资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳小
7、结：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： 2.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 3.卤素单质化学性质（1）、卤素单质与氢气反应：剧烈程度： 条件： ；生成氢化物稳定性： （2）、卤素单质间的置换反应NaBr溶液滴加氯水上层： 下层： 滴加CCl4实 验1： 溶液由 变成 方程式： KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴加氯水实 验2： 溶液由 变成 方程式： KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴加溴水实 验3： 溶液由 变成 方程式： 1. 最外层电子数相同，但电子层数逐
8、渐增大，得电子能力 ，非金属性 。2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？ 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于阴离子的还原性：依次 【课堂活动】活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。活动二、观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。活动三、 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物
9、的碱性越来越 。活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。活动六、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。【课堂检测2】1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强【学习小结】 姓名： 班级：高一（ ）班 第一章 第一节 元素周期表(3)【学习目标】1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【重点难点】知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和AZX的含义【基础知识预习】三、核素看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-27
