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1、 桂林中学2011-2012学年度上学期期中考试高二化学（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; N-14; Cl-35.5；Mg-24；Al-27; Fe-56; Zn-65；Cu-64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共45分）1关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（ ）A单质的熔、沸点依次增大 B单质磷的化学活泼性比氮气强C气态氢化物的还原性依次减弱 D磷酸的酸性比硝酸强2下列分子中，属于极性分子的是（ ）AN2 BO2 CNH3 DCO23在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（
2、 ） A. （A） 0.5 mol/（L） B. （B） 0.3 mol/（L）C. （C） 0.8 mol/（L） D. （D） 1 mol/（L）4第A族中的铍与铝性质相似，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是（ ）A单质铍可与NaOH溶液反应生成H2 BNa2BeO2溶液能与盐酸反应C氢氧化铍易溶于水 D氧化铍能溶于NaOH溶液 5下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A受热分解都产生氨气 B都易溶于水 C与火碱工业产生氨气 D都是晶体6一定条件下反应2AB（g） A2（g）B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A容器中各组分的体积分数不随时间变化B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消
3、耗速率等于A2的消耗速率D单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB7在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）A0.6mol B1.8mol C2.2mol D2.3mol8下列叙述中，错误的是（ ）A硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中B可用硫氰化钾溶液检验Fe2的存在C造成光化学烟雾的主要气体是NO2D可用电解MgCl2的方法制取单质镁9将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（ ）A. Mg和Al B. Al和
4、Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu10在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. NH4 Fe2 SO42 NO3 B. K Na S2 AlO2C. K NH4 Cl SO42 D. Na K NO3 HCO311将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）AFeSO4 BZnSO4 CKNO3 DNaCl12反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持压强不变，充入N2使容器体积变大D
5、保持体积不变，充入N2使体系压强增大13对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的是（ ）C%tT1T2A的转化率500kpa200kpaT A. m+np+q，正反应吸热 B. m+np+q，正反应放热 C. m+np+q, 正反应放热 D. m+n p第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（共36分）16（4分）氨分子的结构是 型；实验室制取氨气的化学方程式为 ，检验氨气是否收集满的常用方法是 。17（4分）完成并配平下列化学方程式FeO + HNO3Fe(NO3)3 + NO+ ，该反应中氧化剂是 ，当生成2mol NO时
6、，转移的电子数为 NA。18（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 ；(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有 ；(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有 。19（14分）某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平
7、均速率为 molL-1min-1（2）在实验2，A的初始浓度C2 molL-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（选填“”、“”、“”）,且C3 1.0 molL-1（选填“”、“”、“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是_ _。20（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） H2（g） 2HI（g）；（放热反应），并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（）曲线所示：（1）达平
8、衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。三、推断题（共10分）21（10分）
9、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B ； F 。(3) 写出过程反应的离子方程式 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。 (4) 写出中盐酸过量时的离子反应方程式 。四、计算题（共9分）22（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达
10、到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；（3）平衡时N2的转化率。高二化学期中考试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415选项BCBCAADBBCCDBDA二、填空题(共36分)16（4分） 三角锥（1分）； 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3（2分）； 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝则氨气已满。17（4分）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O（2分）； HNO
11、3 （1分）； 6（1分）18（6分，每空2分） Fe3+和Cu2+； Fe和Cu； Fe和Fe3+；19（14分，每空2分） （1）0.013 （2）1.0 ；实验使用了催化剂 （3） ；（4）吸热；升高温度时，平衡向右移动20（8分，每空2分） （1）0.05 （2）； （3）4ac2b三、推断题(共10分)21（10分） （1）过滤（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、3Fe3O48Al 4Al2O3 + 9Fe （各2分）（4）AlO2+ 4H+ = Al3+ + 2H2O （2分）四计算题（9分）22.（9分）解：（1）0.5mol混合气体中：28g/moln(N2) + 2g/m
