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1、第五单元 化学方程式知识点梳理：1.质量守恒定律：（1） 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（3）化学反应前后1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3）可能改变：分子总数可能变2. 化学方程式：（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）表示的意义：A：表
2、示反应物、生成物和反应条件； B：表示表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。（4）如何正确书写化学方程式A：书写原则： 以客观事实为基础； 遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。B：书写方法： 正确书写反应物和生成物的化学式； 配平化学方程式，然后将连线改为等号； 注明化学反应的条件及生成物的状态等。注：配平化学方程
3、式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。 若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2 O2 点燃 1Fe2O3 SO2 确定O2
4、、SO2的系数： 由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 O2 点燃 1Fe2O3 4SO2 由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 11/2O2 点燃 1Fe2O3 4SO2 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS
5、2 11O2 2Fe2O3 8SO23.利用化学方程式的简单计算（1）有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键： 1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。（2）反应物（或生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行
6、计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。重、难点例题赏析1. 质量守恒定律的应用例1 甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态 A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D
7、.甲、乙都平衡简析：甲同学的A装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B装置做实验，产生的氢气收集在气球中，形成C装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受到空气的浮力，因此天平也不平衡。答案：A。例2 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质量如下表：物 质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823 下列说法正确的是A. Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9B. X、Y为反应物C. 反应后X的质量为0D.该反应为分解反应简析：解本题时首先要搞清楚哪些是反应物，哪些是生成物，根据化学反应前后各物质的质量变化，Y、Q质量增加，分别
8、增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它们增加质量之比为11:9，若在方程式中，化学计量数相同，则相对分子质量比为11:9，若不同，则不是11:9。z减少32g，根据质量定恒定律知道，x应该减少8g，x、z是反应物，因此A、B、D不正确。答案：C。习题：1. 工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染。有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B 细菌= 3N2+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律确定B物质的化学式为 。2. 在反应M+2N=R+2Q中，N与3.2gM恰好完全反应生成8.8gR，且反应后生成的R与Q的质量比为11:9
9、，则此反应中N与Q的质量比为 ( ) A.16:11B. 16:9 C. 9:16D. 4:9答案：1. O22. B。2. 化学方程式的书写例1 (09浦田中考)根据题意，下列化学方程式书写正确的是A. 红磷在空气中燃烧 5P+O2=P2O5B. 水的电解 2H2O=2H2+O2C. 在高温下，用CO还原赤铁矿(主要成份Fe2O3)来炼铁 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2D.用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O简析：A化学方程式未配平，缺少反应条件。B中生成物中H2、O2是气体，缺少气体符号()，且缺少反应条件，D中化学方程式未配平。答案：C
10、。例2 （03新疆）有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：(1)假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为 。(2)假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为 。(3)事实上，在500时，硫酸亚铁(FeSO4)分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应的方程式为 。1. (09年南平中考) 下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子。以下说法正确的是 A反应前后原子种类没有改变 B图中所示微粒构成的物质均属于化合物 C该反应属于置换反应 D该反应的化学方程式为：H2O = H2 + O2 2.下列化学方程式的书写正确的是A.3CO+Fe2O3高温 2
11、Fe+3CO2B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2D.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2答案： 1. A 2.B。3.简单计算例1 3g镁在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为 A. 5g B.8g C.10g D.12g简析：设生气氧化镁的质量为x。2Mg+O2 点燃 2MgO224 2403gxx=5g答案：A。例2 剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸胀。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气？同时呼出二氧化碳多少克？简析：乳酸与氧气反应生成
12、水和二氧化碳，反应物是乳酸，氧气，生成物是水和二氧化碳，反应的方程式为:C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O(注意：方程式必须配平)解：设需要氧气的质量为x，呼出二氧化碳的质量为y.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O9096132180gxy答：消除体内180g乳酸，需要消耗氧气192g，生成二氧化碳264g。习题：1. 某同学将废纸烧掉，若废纸中含有30g碳元素，则废纸完全燃烧后，可向空气中排放温室气体(CO2)的质量是A. 60gB.70gC.110gD.140g2. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答：第一次第二次第三次O2的质量/g346SO2的
13、质量/g6(1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量和生成SO2的质量比是多少？(2)通过计算得出第二次实验生成SO2的质量是多少？(3)第三次实验后生成SO2的质量是多少？答案：1. C。 2. (1)1:1:2(2)8g(3)8g综合训练一、选择题1在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定3化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁4某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2CC 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C+6下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，
