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1、铁及其化合物一、单选1下列金属中不属于货币金属的是 A铁 B金C银 D铜2下列物质的名称和化学式不相符的是A磁铁矿（FeO） B铝土矿（Al2O3） C铁红（Fe2O3） D赤铁矿（Fe2O3）3下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢4下列关于金属的叙述中正确的是 A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的5硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯
2、硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A、锌粉 B、铁粉 C、镁粉 D、 铝粉6纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为 A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应7从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D8金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取
3、防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢9将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+10将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡
4、产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生11有NaCl、 FeCl2、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是A H2SO4 B NaOH C BaCl2 D KSCN12把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，没有气体产生，则该溶液是 A、稀硫酸 B、CuSO4溶液 C、Na2SO4溶液 D、FeCl3溶液13下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量氨水； BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水； DFeCl3溶液中加入过量KOH溶液14将适量的铁粉放入氯
5、化铁溶液中，完全反应后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度之比是A2：3B3：2C1：2D1：1二、不定项选择15在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Fe2+、NO3-、SO42-16下列离子方程式书写正确的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C、 三氯化铁溶液中加入铁粉 D、 FeCl2溶液跟Cl2反应：
6、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是 A、Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存 B、Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C、Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D、Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)218某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和H+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中一定没有减少的阳离子是ANH4+ BMg2+ CFe2+ DH+19将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸 B.氯水 C.
7、硝酸锌 D.氯化铜20wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D90 三、填空题21已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出D溶液与AgNO3溶液反应生成H的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。22用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁
8、晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_ _。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _。23 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生
9、反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。（7）实验中，
10、D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是： ， 改正的措施是： 。四、计算题24铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到450mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：12345678910AACBBCDADB11121314151617181920BDAABADBCBBCC21、（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Ag+Cl-=
11、AgCl 2Fe3Fe3Fe222方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入23（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气
