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1、第四章 第一节 无机非金属材料的主角-硅（第一课时）【教学目标 】 1.了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。 2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。【教学重点】 二氧化硅的性质和硅酸的制备。【教学难点】 二氧化硅的性质。【教学过程】 活动一：阅读书本P74页第2、3自然段，并填表 硅元素：地壳中含量第 位元素原子结构示意图最外层电子数化合物中常见化合价自然界中存在形式SiC活动二：阅读书本P74页第4自然段，并填空 一、二氧化硅（SiO2） 二氧化硅分为 形和 形两大类，统称 。 1、SiO2的用途： 2、SiO2的物理性质： 色晶体，熔沸点 ，硬度 ， 溶于水。
2、 3、SiO2的结构： 4、SiO2的化学性质： （1）与氢氟酸（HF）反应：SiO2 + HF - （2）SiO2- 性氧化物：与碱性氧化物(以CaO为例）与强碱反应（以NaOH溶液为例）CO2SiO2 想一想：盛装碱性溶液的试剂瓶用的是玻璃塞还是橡胶塞？为什么？与某些盐反应：SiO2 + Na2CO3 - SiO2 + CaCO3 -与碳反应：SiO2 + C -活动三：阅读P76页，并填空 二、硅酸（H2SiO3） 1、H2SiO3的物理性质： 色 状， 溶于水。 2、H2SiO3的用途： ， ，等等。 3、H2SiO3的制备： Na2SiO3 + HCl - 想一想： 酸性：H2CO3 H2SiO3 ， 将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，制备硅酸？若能，写出反应方程式： 【课堂反馈】 1.目前被广泛用于能量传输和信息传输方面的最好材料为 A.铜 B.铝 C.银 D.石英光导纤维2.关于SiO2和CO2的比较不正确的是 A.都是酸性氧化物，都可与NaOH反应B.它们都能溶于水形成含氧酸C.它们水化物的酸性：碳酸硅酸D.熔沸点： SiO2 CO2 3.除去表中各混合物中的杂质（括号内为杂质），填写所用试剂和操作：样品所加试剂主要操作化学方程式SiO2(CaCO3)CaCO3(SiO2)
