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1、2019年高二化学下册试卷高二化学下册试卷选择题 (48分)单项选择题：此题包括8小题。每题3分。共24分。每题只有一个选项符合题意。1.为了建设环境友好型社会 ,节能减排将成为我国政府目前工作的重点 ,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象 ,某化学学习研究性小组提出如下方案 ,你认为不够科学合理的是A.采用电解水法制取氢气作为新能源 B.完善煤液化制取汽油的技术C.研制推广以甲醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺2.以下说法中正确的选项是A.有能量变化的过程一定是化学变化过程 B.需要加热才能发生的反响是吸热反响C.化学反响中一定伴有热量的变化 D.物质发生燃烧的
2、反响一定是放热反响3.以下图是Zn和Cu形成的原电池 ,某实验兴趣小组做完实验后 ,在读书卡片上记录如下：在卡片上 ,描述合理的是A. B. C. D.化学高二期中试题下学期4.以下反响类型中可能是吸热反响的是化合反响;分解反响;置换反响;复分解反响;氧化复原反响。A. B. C. D.5.设 的反响速率为 ,的反响速率为 ,对于上述反响 ,当温度升高时 ,和的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.增大 ,减小 D.减小 ,增大6.某温度下 ,恒容密闭容器中进行如下可逆反响：。以下表达正确的选项是A.参加少量W ,逆反响速率增大 B.当容器中气体压强不变时 ,反响到达平衡C.升高体系的温度
3、 ,平衡逆向移动 D.勒夏特列原理对该反响不适应7.决定化学反响速率的根本因素是A.温度和压强 B.化学反响的平衡常数的大小C.参加反响的各物质的性质 D.化学反响进行的限度8.合成氮反响的正反响是气体体积减小的放热反响。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的选项是A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反响须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.使用催化剂可以提高反响的速率 ,但是不能使平衡向正反响方向移动不定项选择题：此题包括6小题。每题4分 ,共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项 ,多项选择时 ,该题得0分;假
4、设正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确的得2分 ,选两个且都正确的得总分值 ,但只要选错一个 ,该小题就得0分。9.蓄电池在充电时作电解池 ,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱 ,一个接线柱旁标有+ ,另一个接线柱旁标有-。关于标有+的接线柱 ,以下说法中正确的选项是A.充电时作阳极 ,放电时作正极 B.充电时作阳极 ,放电时作负极C.充电时作阴极 ,放电时作负极 D.充电时作阴极 ,放电时作正极10.右图是温度和压强对反响影响的示意图。图中横坐标表示温度 ,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是A.上述可逆反响的正反响为放热反响B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有
5、一种是气态 ,Z为气态D.上述反响的逆反响的HO11.在一定温度下 ,可逆反响到达平衡的标志是A.Z生成的速率与Z分解的速率相等 B.单位时间生成n mol X ,同时生成2n mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数之比为l：2：212.在的醋酸溶液中 ,存在平衡：以下说法正确的选项是A.加水稀释 ,中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大B.参加固体碳酸钠 ,平衡正向移动 ,减小C.参加固体醋酸钠 ,平衡逆向移动 ,均减小D.加水稀释 ,电离程度增大 ,由电离出来的增大13.以下离子反响方程式正确的选项是A.用澄清石灰水吸收氯气：B.将金属钠参加冷水中：C.向稀硝酸中参
6、加少量铁粉：D.用铜做阳极电解氯化铜溶液：14.：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量以下表达中正确的选项是A.氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是：B.氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体 ,反响的C.氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体 ,反响的D.氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气气体 ,反响的非选择题(72分)15.(12分)某化学学习小组在实验室里利用以下图装置测定中和反响中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀
7、后 ,测量并记录溶液温度 ,所得实验结果如右以下图所示(实验中始终保持)。据此请答复以下问题：第 15 题 图(1)从实验装置上看 ,左图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)保温杯的作用是_。(3)某同学根据所得数据 ,提出了以下观点 ,其中正确的选项是_。A.做该实验时环境温度为22B.该实验说明化学能可以转化为热能C.该实验说明有水生成的反响都是放热反响(4)利用图中所给数据 ,可测得NaOH溶液的浓度约为_(5)除了使用保温杯外 ,为了保证实验成功 ,还要注意哪些问题(说出2点即可) _、_?16.(12分)(1)(4分)有一局部化学反响的反响热测定起来很困难 ,我们可以根据盖斯定律计算获
8、得。如同素异形体之间的转化反响热数值小且转化慢 ,测定较困难。：白磷红磷写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_。那么对应下列化学反响过程中的能量变化图 ,能正确反映出由白磷转化为红磷的是_。(2)(8分)有右图装置：答复以下问题：装置A是_池 ,B是_池。装置A中的Zn极是_极 ,Cu极上的电极反响方程式为：_。锌与铁组成的合金在潮湿的空气中 ,锌被腐蚀而另一种金属被保护 ,这种保护方法叫做_ ,正极反响式为_ 。装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液 ,溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时 ,C上质量增加_g;17.(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行
9、程度 ,K值越大 ,表示_ ,K值的大小与温度的关系是：温度升高 ,K值_ (填一定增大、一定减小或可能增大也可能减小)。(2)高炉炼铁中发生的根本反响之一为： ,其平衡常数可表示为K： ,1100时 ,K=0.263。升高温度 ,平衡移动到达新的平衡时 ,高炉内CO和CO的体积比_ (选填增大、减小或不变 ,下同) ,平衡常数K值_;1100时测得高炉中c(CO)=0.025 , ,此时 ,反响是否处于化学平衡状态_ (选填是或否) ,化学反响速度正_)逆(选填、或：) ,其原因是_18.(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反响： ,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为
10、控制污染 ,对该反响进行研究。(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下 ,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像 ,根据图像判断反响 ,为_(填吸热或放热)反响。(2)2019时 ,向容积为2L的密闭容器中充入与 ,到达平衡后NO的物质的量为2mol ,那么2019时该反响的平衡常数K=_。该温度下 ,假设开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1 m01 ,那么到达平衡后N2的转化率为_。(3)为防止汽车尾气中的有害气体对大气的污染 ,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂 ,气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以下图所示。写出上述变化中的总化学反响方
11、程式：_。19.(6分)与化学平衡类似 ,电离平衡的平衡常数 ,叫做电离平衡常数(用K表示 , K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数K答复以下各题：(1)温度升高时 ,_ (填促进或抑制)弱酸的电离 , K值_ (填增大、减小或不变)。(2)在温度相同时 ,各弱酸的K值不同 ,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：_。(3)假设把、都看作是酸 ,那么它们酸性强弱顺序是_。20.(12分) 设反响的平衡常数为。反响的平衡常数为 ,在不同温度下 ,、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反响是_ (填吸、放)热反
12、响。(2)现有反响写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K=_。(3)根据反响与 ,可推导出K、K与K之间的关系式_。据此关系式及上表数据 ,也能推断出反响是吸热还是放热反响。问：要使反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动 ,可采取的措施有_(填写序号)。A.缩小反响容器容积 B.扩大反响容器容积 C.降低温度D.升高温度 E.使用适宜的催化剂 F.设法减少CO的量(4)图l、2表示该反响在时刻t到达平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图l中时刻t发生改变的条件是_图2中时刻t发生改变的条件是_21.(8分)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下 ,N2在催化剂(掺有少量的T
13、iO)外表与水发生反响 ,生成的主要产物为NH。进一步研究NH生成量与温度的关系 ,局部实验数据见下表(光照、压力1.010Pa、反响时间3h)：3生成量4.85.96.08.0热化学方程式为：答复以下问题：(1)画出上述反响在到达某一平衡状态时减小N的浓度 ,平衡发生移动的速率一时间图像。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 ,该方法中同氮反响速率慢。请提出可提高其反响速率且增大NH生成量的2点建议：_、_。(3)工业合成氨的反响为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和 ,反响在一定条件下到达平衡时 ,NH的物质的量分数(NH的物质的量与反响体系中总的物质的量之比)为4/7。计算：该条件下N的平衡转化率;(保存一位小数)该条件下反响
