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1、铁铜及其化合物练习卷班级 姓名 一、选择题()1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱()2铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在,炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。在高炉炼铁过程中没有涉及的化学反应是 ACaCO3CaOCO2 B2FeOSi2FeSiO2CFe2O33CO2Fe3CO2DCaOSiO2CaSiO3()3下列关于铁矿石的说法正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要
2、成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色DFeO俗称铁红()4能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFeFe2CuZnOHA B C D()5下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧DFe投入到CuSO4溶液中()6某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DFe3O4()7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 D
3、KSCN溶液()8下列物质不能通过化合反应得到的是AFeCl2BFe(OH)3CFeODFe3O4()9纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高C生铁形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应()10把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DCuSO4()11.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜D无铁
4、无铜()12用电解法分别电解熔融的NaCl、MgCl2三种物质，若通过的电量相同，则析出Na、Mg两种金属的物质的量之比为A63 B63 C32 D12()13向200 mL 0.1 molL1的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A1.44 gB1.6 gC2.82 gD4.36 g ()14将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中 , 反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为A32B35C43D34()15向某晶体的溶液中加入Fe
5、2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成血红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3()16向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 molL1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁A11.2 gB2.8 gC5.6 gD无法计算二、 填空题17已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系填空： (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B_，C_，D_，E_，F_。 (2)写出的化学方程
6、式 ，、的离子方程式 ； 。18电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_ _，_ _，_ _，_ _，_ _ _。19小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1
7、 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若小明计划在0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应是_ _(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_试剂滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_。(3) 小明分析H2O2中氧元素显1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2还作氧化剂吗？请你为小明梳理相关问题：若Fe2在反应中表现出氧化性应转化成_(填微粒符号，下同)，若Fe2在反应中表现出还原性应转化成_。实际上Fe2的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_，相关反应的离子方程式：_。三、计算题20某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为多少4
