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1、2014年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列说法不正确的是（）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2（3分）下列说法正确的是（）A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二
2、甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质3（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44（3分）下列说法正确的是（）A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、
3、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别5（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni（OH）2+NO2下列说法正确的是（）ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H
4、2O+eNi（OH）2+OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+eMH+OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强，25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=101.2Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=103.4HClOH+ClO Ka=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）ACl2（g）+H2O2H+ClO+Cl K=1010.9B
5、在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好7（3分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在N
6、a+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题，满分44分）8（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反
7、应的产物9煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=218.4kJmol1（反应）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H2=175.6kJmol1（反应）请回答下列问题：（1）反应能够自发进行的条件是（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的K
8、p=（用表达式表示）（3）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图10（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的
9、营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7+CaCO3Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是A新制Cu（OH）2悬浊液 B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶 DAg（NH3）2OH溶液（2）第步充分反
10、应后CaCO3固体需有剩余，其目的是，本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是（3）第步需趁热过滤，其原因是（4）第步加入乙醇的作用是（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液11（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是A可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应C可发生水解反应 D能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式（3）写出BC反应所需的试剂（4）写出C+DE的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式分子中含有羧基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯
11、环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）2014年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014浙江）下列说法不正确的是（）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值
12、不变【分析】A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B氨氮废水中N为3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，结合c=计算；D汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同【解答】解：A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B氨氮废水中N为3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，体积为1012L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介
13、于110之间，则约为10121011molL1的目标分子，故C正确；D汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选D2（3分）（2014浙江）下列说法正确的是（）A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【分析】A金属汞一旦洒落在实验室地
14、面或桌面，加硫磺粉处理；B乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性；C标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，c测=；D茚三铜试剂用于检验氨基酸【解答】解：A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；B乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故B正确；C标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，由c测=可知，如果实际消耗的标准液体积增大，最后计算得到的待测液浓度也增大；如果实际消耗的标准液体积减小，最后的得到的待测液浓度也减小；由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大，故C错误；D茚三酮水合物稀溶液分别
