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1、第三章 金属及其化合物第1节 钠及其化合物1.(2010模拟精选，潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH溶液潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末，可知A正确。答案：A2下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11BNa2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键CNa2O2应保存
2、于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析：A选项中n(Na)n(O)21；B选项中Na2O2存在离子键和OO非极性键；C选项中Na2O2应密封于塑料瓶中；D选项中因Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，与盐酸反应会有O2放出。答案：D3 现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体
3、的体积不等解析：Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸相对过量，有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：中产生的CO2体积为840 mL；中产生的CO2体积为560 mL，故答案为D。答案：D4. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2
4、溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，C选项不正确；Na
5、2CO3不能与NaOH反应，D选项不正确。答案：A5(2009全国理综，8)下列叙述正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物 质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时
6、，发生反应：COH=HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。答案：D6(2010武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(
7、标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.
8、050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说只有HCO0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.0060.001 50.004 5(mol)OH，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2C
9、O3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L一、选择题1(2009上海化学，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析：由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。答案：B2(2010湖南湘潭模拟)下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A. Na2O2中氧元素化合价为1BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以
10、作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现1价，所以O的价态为1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原性，C、D项错。答案：A3钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH和H2，说明钠
11、的还原性很强。答案：C4下列反应的离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOH=COH2O解析：A中反应得失电子及质量不守恒；B中钠在溶液中不能发生金属间的置换反应；C中NaHCO3溶液中HCO不能拆成CO。答案：D5可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A. 加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解决此题关键要掌握Na2CO
12、3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成。答案：C6(2010试题调研，天津滨海联考)16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500。最后容器内的物质是()A. Na2CO3、Na2O2和O2 BNa2CO3、O2和H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g) DNaHCO3、Na2CO3和O2解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2168 1844168 g1.8 g4.4 g2Na2O22CO2=2
13、Na2CO3O2156 887.8 g4.4 g 78 g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4 g CO2完全反应生成Na2CO3和O2。所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O(g)。答案：B7. (2010山东潍坊模拟)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A.94 B11 C76 D67解析：CO燃烧生成CO2被Na2O2吸收后，固体的质量增加量为燃烧的CO的质量，则为14 g,14 g CO完全燃烧需要8 g O2，则过量气体为4 g可能为CO
14、也可能为O2，当为CO过量时，O2与CO质量比为81849，当O2过量时，O2与CO质量比为121467。答案：D8(2010河南联考)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A. MnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液解析：在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原性，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠
