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1、2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 1.下列“化学与生活”的说法不正确的是 A.硫酸钡可用钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒，杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列推论正确的A.SiH4沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3B.NH4+为正四面体，可推测出PH4+ 也为正四面题结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D.C2H6是碳连为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳连为直线型的非极性分子3.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子
2、间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强4.25在等体积的PH=0的H2SO4溶液，0.05mol的Ba（OH）2溶液，PH=10的Na2S溶液，PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1：10:10:10 B.:5:5109:5108 C.1：20:10:10 D.1:10:10:105.甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲
3、溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+6. 下列“现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体。HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至
4、170C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO37. 25C和101kpa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75%8. 可逆反应X(g)+ 2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个 反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关 物理量的变化如图所示： 下列判断正确的
5、是A.反应的正反应式吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等9.（15分） 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物
6、M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为 。写出乙的单质的电子式 。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之为 。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 。10.（16分） 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250m
7、l溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀。加入锌粉的目
8、的是 。写出步骤三中发生反应的离子方程式 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定， 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误： ； 。11.已知：CH2=CH-CH=CH2 + R-CH=CH-R (可表示为 )其中，R、R表示原子或原子团。ABCBr2O2 Cu银氨溶液酸化DEFHA、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，F的相对分子质量为
9、278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：CH2=CH-CH=CH2 请回答下列问题：中含氧官能团的名称是 。A反应生成B需要的无机试剂是 。上图所示反应中属于加成反应的共有 个。B与氧气反应生成C的化学方程式为 。F的结构简式为 。写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式： 。12.（14分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。该循环工艺过程的总反应方程式为 。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： 电池放电时，负极的电极反应式为 。 充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 。
