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1、名校精品资料-化学课时跟踪检测（二） 热化学方程式、反应焓变的计算1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的系数表示分子数B该反应中H20C该反应中H2571.6 kJmol1D该反应与题述反应互为可逆反应解析：选B热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1逆向进行的反应，其反应热H2571.6 kJmol1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。
2、2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收热量131.3 kJ解析：选C题中热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。3已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ
3、热量，又知：4P(白、s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红、s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2 D无法确定解析：选C根据盖斯定律，由可得4P(白、s)4P(红、s)，HH1H2，因白磷转化为红磷放出热量，则H0，所以H1H2。4在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A因为反应
4、式、和之间存在关系：2，故H12H2H3。5工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H49.2 kJmol1解析：选A根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mo
5、l SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。6已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是()AFe3O44CO=3Fe4CO2H14 kJmol1BFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H22 kJmol1CFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(
6、g)H14 kJmol1DFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，(3)可得，Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)Hc(47 kJmol13(25 kJmol1)14 kJmol1。72 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在25 时测得放出的热量为369.2 kJ。下列热化学方程式中不正确的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H369.2 kJmol1B2H2(g)2Cl2(g)=4HCl(g)H369.2 kJmol1CHCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.3 kJmol
7、1D.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmol1解析：选A2 mol Cl2反应放出热量为369.2 kJ，则1 mol Cl2反应放出的热量为184.6 kJ， mol Cl2反应放出的热量为92.3 kJ。因H2(g)Cl2(g)=HCl(g)是放热反应，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)为吸热反应，H92.3 kJmol1。综上分析可知不正确的为A项。8在101 kPa 298 K条件下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O
8、(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1解析：选DH2O(g)=H2(g)O2(g)的H463 kJmol12436 kJmol1495 kJmol1242.5 kJmol1，A、B项错误；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，C项错误，D项正确。9切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如图所示：反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，请回答下列问题：(1)反应是_反应(填“放热”
9、或“吸热”)，判断依_。(2)1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)的热化学方程式是_。解析：(1)由题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故反应是放热反应。(2)由题给数据可得2 mol Na(s)被氧化成1 mol Na2O(s)时放出的热量是414 kJ，所以1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)时放出的热量是207 kJ，则热化学方程式是Na(s)O2(g)=Na2O(s)H207 kJmol1。答案：(1)放热反应物的总能量大于生成物的总能量(2)Na(s)O2(g)=Na2O(s)H207 kJmol110煤燃烧的反应热的利用有如下两条途径：.
10、利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的热量。.先使煤气化，即将煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：.C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3c kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H4d kJmol1填写下列空白：(1)途径与途径相比有许多优点，其优点是_。(2)上述四个热化学方程式中_大于零(填“H1”“H2”“H3”或“H4”)。(3)等质量的煤分别按以上两个不同途径反应产生的反应热的正确关系是_。A比
11、多 B比少C与在理论上相同(4)依据能量守恒定律，H1、H2、H3、H4之间的关系为_。解析：(1)煤作为燃料直接使用，不仅燃烧不充分，还会产生SO2等污染性气体，将煤气化后，既便于管道输送，又能使煤燃烧充分，热效率高，还能除去硫，减少污染。(2)只有碳和水蒸气的反应属于吸热反应，故H20。(3)根据盖斯定律，将中的三个热化学方程式相加就能得到中方程式，因此C正确。(4)由(3)可知，H1H2H3H4。答案：(1)煤气化后便于管道输送，燃烧充分、利用率高，洁净(2)H2(3)C(4)H1H2H3H41已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)
12、H2110.5 kJmol1，则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为()A221 kJB787 kJC393.5 kJ D110.5 kJ解析：选BC在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol393.5 kJmol1787 kJ。2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1解析：选B题述反应是放热反应，H0，故A、C项错误；D项中水的状态和H的值错误。3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1解析：选D根据盖斯定律，由()/2可得C(s)
