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1、第10练 结合实验考查非金属及其化合物1.2021全国甲9,6分,难度实验室制备下列气体的方法可行的是()D气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物【解析】NH4Cl受热分解能生成NH3和HCl,但试管口温度较低,NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl,A项错误;铝片遇到冷浓硝酸钝化,不能用该方法制备NO2,B项错误;浓硫酸具有强氧化性,能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2,不能生成H2S气体,C项错误;加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2,其中MnO2作催化剂,D项正确。2.2022山东11,
2、4分,难度某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是()A气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl3.2021广东17,15分,难度含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。(2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集
3、Cl2所需装置的接口连接顺序为。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时,Ksp(AgCl)=1.810-10。提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45)S(35)S(25)。设计实验、验证猜想取试样、(不同温度下配制的A
4、gCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验13,记录数据。表1数据分析、交流讨论25的AgCl饱和溶液中,c(Cl-)=molL-1。实验结果为A3A2A1。小组同学认为,此结果可以证明中的猜想a成立,但不足以证明猜想b成立。结合中信息,猜想b不足以成立的理由有。实验序号试样测试温度/电导率/(S/cm)1:25的AgCl饱和溶液25A12:35的AgCl饱和溶液35A23:45的AgCl饱和溶液45A3优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验13的基础上完善方案,进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验总结根据实验15的结果,并结合中信息,小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的
5、判断依据是。实验序号试样测试温度/电导率/(S/cm)4B15B2相同温度下测试,如果较高温度下的饱和溶液的电导率比较低温度下的饱和溶液的电导率大,则可以得出较高温度下的饱和溶液中离子浓度较大,即溶解度随温度升高而增大。则可以设计实验4:试样在45下测试电导率;实验5:试样在45下测试电导率,若电导率A3B2B1,则可以说明猜想b成立。(3)探究(2)中S的来源来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验:实验可证实来源1不成立。实验证据是。不能用盐酸代替硫酸的原因是。写出来源2产生S的反应的离子
6、方程式:。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:。新考法新考法5.2022广东5,2分,难度重视实验探究,本题考查铜与浓硫酸的探究实验若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成B新考法新考法【解析】Cu与浓硫酸反应生成Cu2+,体现了硫酸的氧化性,A项错误;能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成,可以说明SO2是酸性氧化物,B项正确;c处褪色,体现了SO2的还原性,C项错误;反应后混合液中硫酸浓度很高,浓硫酸吸水,导致生成的CuSO4不能形成蓝矾,D项错误。
