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1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）Ab极附近有气泡冒出Bd极附近出现红色Ca、c极上都发生氧化反应D甲中铁棒比乙中铁棒更易
2、腐蚀2、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。若出现银镜,证明有葡萄糖生成3、下列实验说法正确的是A将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液46滴制得新制氢氧化铜C将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D取a克N
3、a2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数4、t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度5、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(
4、 )ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促进了HCO3-的水解6、下列比较错误的是A与水反应的剧烈程度：KHC1C原子半径：SiND碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)27、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A高纯硅可用于制作光导纤维B碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖8、下列说法正确的是（ ）A共价化合物的熔沸
5、点都比较低B、三种核素可组成3种水分子CH2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键DSiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强9、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是A固氮时，锂电极发生还原反应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li+N2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D脱氮时，Li+向钌复合电极迁移10、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐AABBCCDD11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
6、是（ ）A标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NAB1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NAC0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NAD1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI212、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入铁粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液13、一定温度下，硫酸盐 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+
7、)，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀现白色浑浊，而滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A该温度下，溶度积常数 Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液C欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.814、用下列装置制取NH3，
8、并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A用装置制取NH3B用装置干燥NH3C用装置还原CuOD用装置处理尾气15、有关元素性质递变规律的叙述正确的是A同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱16、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D用CO2
9、合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用二、非选择题（本题包括5小题）17、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：已知：+HBr+RBr回答下列问题。（1）A+BC的反应类型为_；C中官能团有醚键、_(填名称)。（2）CH3CH2I的名称为_。（3）反应DE的化学方程式为_。（4）Tamoxifen的结构简式为_。（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。（6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_。18、石油裂解气是重要的化工原料，以裂
10、解气为原料合成有机物X（）的流程如图：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）B的名称是_，D分子中含有官能团的名称是_。（3）写出物质C的结构简式：_。（4）写出A生成B的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。（5）满足以下条件D的同分异构体有_种。与D有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2个取代基。（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）_。19、化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设
11、备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)A装置中发生的化学反应方程式为_。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为_NA。(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到_。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中、依次可放入_（填选项a或b或c）。选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐
12、变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_。20、某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8请回答：(1)某同学采用纸层析法判断步骤加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)_，C的斑点颜色为_
13、。(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_。(3)在下列装置中，应选用_。(填标号)(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤可能用到下列部分操作：a蒸发至出现大量晶体，停止加热；b冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d洗涤；e趁热过滤；f抽滤。请选择合适操作的正确顺序_。(5)步骤中合适的洗涤剂是_(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为_。21、砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_（填元素符号）。（2）可用于碘的微量分析。Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。其中阴离子的VSEPR模型为_，与其互为等电子体的分子为_（只写一种分子式即可）。（3）M（）可用于合成Ni2的配体，M中C原子的杂化形式为_，键和键的数目之比为_。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_
