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1、微型专题重点突破（五）氧化还原反应+2-2【练习1】单质X与Y相互反应生成化合物xY,有下列叙述:X被氧化X是氧化剂;X具有氧化性;XY既是氧化产物也是还原产物;XY中的Y2-具有还原性;XY中的X2 +具有氧化性;Y的氧化性比XY中X2 +的氧化性强。以上叙述正确的是()A.B.C.【变式1】金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切 削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。D.第一步： NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2下列对第二步反应的叙述中正确的是第二步：NH4NO2=2 f+2H2O()NH4NO2仅作
2、氧化剂 NH4NO2仅作还原剂nh4no2既作氧化剂又作还原剂A.B.NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化C.D.【例2从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是BNOA. NH3b NOC. NO2D. HNO3【变式2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F 、 K、 HClB. Cl 、 Al、 HC. NO 、 Na、 BrD. O 、 SO 、 H O2 2 2 2 2 2 2 2【例3 反应KClO3+6HCl(浓)=KC1+3C12 f+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(A. 1 ： 6B
3、. 6 ： 1C. 1 ： 5D. 5 ： 1【变式3】在反应3C12+6KOH=5KC1+KC1O3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为C. 1 ： 3A. 1 ： 5B. 5 ： 1D. 1 ： 2Y+Z2+AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+ X2+ R2+ Y2+【例4 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应，X2 +Z=X+Z2 +,=Y2 +Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是【变式4】今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2FeC+2KC1+12, 2FeCl2+Cl
4、2=2FeC,2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 仁若某溶液中有Fe2 +、I-、C卜共存，要将卜氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是BKMnO4DI2A. ClB. KMnOC. FeCl243【例5 用0.1 moLL-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2X10-3 mol的XO-还原，则X在还原产物中的化合价是(A.+1B.+2C.+3D.+4【变式5】A202-可与B2-反应，B2-被氧化为单质，AQ2-的还原产物中A为+ 3价，又知100 mLc（AQ2-）=0.32 n 2 n 2 nmol.L-i的溶液可与150 mL c（
5、B2-） = 0.6 moLL-i溶液恰好完全反应，则n的值为（）A. 4B. 3C. 6D. 7【例6 废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH才完全转化为N2,该反应可表示为2NH才+ 3C10 -=N2 f+3Cl-+2H + + 3H2O。下列说法不正确的是（）A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NH+Cl-C.反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放【变式6】工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2Ciq+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A. SO2在反应中被还原B. NaClO3在
6、反应中失去电子C. H2SO4在反应中作氧化剂D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子一、考题精选1. （2018临夏中学期末）下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-HS-B. HCO-COC. 2Cl-ClD. Cu2+-Cu3222. （2018周口市期末）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为3Cl2+ 8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol3. （2018大庆实验中学期末）对于下列反应的说法中正确的是（）A. 2CuFeS2+O
7、2=CiiS+2FeS + SO2，CuFeS2 是氧化剂，O2 是还原剂B. 3NO2+H2O=2HNC3 + NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1C. KClO3+6HCl（浓）=KC+3Cl2 f+3H2O，生成 3 mol Cl2，转移电子 6 molD. Cr2O7-+6Fe2 + + 14H+=2C +6Fe3+7H2O，说明还原性：C2+ Fe2+4. （2018临夏中学期末）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3c=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41 gB. AlN中氮的化合价为
8、+3C.每生成1 mol AlN转移3 mol电子D.反应中N2是还原剂5. （2018鸡泽县第一中学期末）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO-+C2O2-+H +CO2 f+Mn2 + +匚| 下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的氧化剂为KMnO4B.发生还原反应的是C2O2-C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD. 16 mol H+参加反应时，电子转移10 mol6. （2018伊春中学期末）向含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 m
9、ol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol银。下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag +B. Fe3+的氧化性大于 Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2D. 1 mol铁可还原2 mol Fe3+7. （2017南京高一质检）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： G-Q+NaClQ+H2O*X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是（）C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X、微型专题练1有关氧化还原反
10、应的叙述正确的是A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是列化学变化中，物质发生还原反应的是丄电源D.电解水3ACC-CO2FeCl -FeCl23BDCO -CO2H SO -BaSO2444A5亚硝酸钠（NaNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时,NB2 下列粒子不具有还原性的是可能生成的产物是A6H2在下列三个化学反应中BN2O3Fe2C. HNO3CIDDNO2H N2+O2=2NO；4AgN
11、O3=Ag2O+4NO2 f+O? f ;2NH4Cl+Ba（OH）2=3aCl2+2NH3 f+2H2O。A.B.C.D.按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是7. (2018伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、A. Cu2Fe3=Cu22Fe2FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（D. 5Pb2 +2MnO+2H20=5PbOJ+2Mn2 +4H+B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2f+8H2OC. 6+6=点=如28.已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO；- + 3C卜+
12、5H2O。则 RO?-中 R 的化合价是D.6A.+3B.+4C.+59. （2017西安一中高一月考）在反应KIO3+6HI=3+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（A. 1 ： 1B. 1 ： 6C. 1 ： 5D. 5 ： 1 10.对于反应o3+i-+h +I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是A. O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2的氧化性大于I2C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+=+2O2+H2O将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中将铜丝放入氯化铁溶液中。 下列判断正确的是A.实验中铁钉作氧化剂C.实验
13、中发生的是置换反应11. (2017郴州市期末)已知下述三个实验均能发生化学反应:向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；()B. 实验中Fe2+具有还原性D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+12. (2017湖南怀化高一期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青 涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A.中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B 中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2F(3+ + 3CuC. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆
14、盖水银，防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜()13.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO-、Fe3+、NH+ H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO-的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是A. 在反应中NO-被还原，发生还原反应B. 还原性：Fe2+NH：C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8 : 1 14.某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O 和一种未知物质 X。(1) 已知KBrO3在反应中得到电子，贝9该反应的还原剂是。(2) 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为。(3) 根据上述反应可推知。a.氧化性：KBrO3H
