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1、化学方程式的有关计算 四川省内江市第一中学：李挺全一.根据化学方程式计算的一般步骤：设程量解答查【例题】向盛有20g碳酸钙的锥形瓶中加入足量的稀盐酸，能得到CO2多少克？（1）设未知量设能生成CO2的质量为x（2）写出反应的化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2100 4420g x（3）写出有关物质的相对分子质量，已知量和未知量（4）列出比列式求解 100/44 = 20g / x x=8.8g（5）写出简明的答语答：能得到CO28.8g（6）回顾与检查方程式是否正确已知量、未知量之间的关系是否正确列式是否正确计算是否正确答语是否完整。二.根据化学方程式计算要注意的问
2、题：1.化学方程式的书写必须正确；2.列比例式和求解过程都要带单位；3.化学方程式反映的是各物质间的质量关系，并且是纯净物的质量关系 不纯物要换算成纯净物：纯净物质量混合物质量纯度 混合物质量（1杂质的质量分数 ） 气体体积要换算质量：气体质量气体体积密度溶液中溶质质量溶液质量溶质质量分数 体积密度溶质质量分数+三.基本类型（一）纯净物或可以换算成纯净物的计算例用CO还原含杂质30%的赤铁矿100吨,可得到含杂质2%的生铁多少吨？解设可得含杂质2%的生铁的质量为xFe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 112 100t(130%) x(12%) x50t 答：可得含杂质2%的
3、生铁50t。 （二）反应是分步进行的，采用关系式法解题比较简单 例 将13.6克双氧水完全分解生成的氧气，恰好与一定量的锌跟足量的稀硫酸反应放出的氢气化合成水。求消耗的锌的质量。 解 2H2O2 MnO2 2H2O + O+ 四川省内江市第一中学校：李挺全溶液有广泛的应用，在溶液的使用中，有时我们还必须使用溶质质量分数一定的溶液。如何来配制一定溶质质量分数的溶液？配得的溶液是否符合要求呢？我们来探讨一下溶液配制的有关问题。活动实验室要配制200g16%的氯化钠溶液。请你参与配制并一起完成下列操作步骤的填写。1.计算所需的溶质的质量和溶剂的体积所需氯化钠的质量为：200g16%=32g所需水的体
4、积为：（200g-32g）1g/ml=168ml2.称量和量取所需的溶质和溶剂 用托盘天平称取32g氯化钠,倒入烧杯内。 用200ml的量筒量取168ml水,倒入盛有氯化钠的烧杯内。3.把溶质溶解在溶剂里 用玻璃棒不断搅拌,直到氯化钠完全溶解。4.把配制好的溶液装入试剂瓶内，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜内。 把配好的溶液装入细口瓶内。 标签的内容：氯化钠溶液，16%。由以上可以概括出配制溶液的主要步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴签、入柜。练习1.现有：a托盘天平b量筒（10ml、50ml）c酒精灯d药匙e试管f胶头滴管（用品不全）。要配制50g质量分数为5%的食盐溶液，问： （1）不需
5、要用到的仪器序号是；（）还需要增加的仪器是；（）本实验量取水时应用ml的量筒，读数时，如果俯视读数（其他操作正确），则配成的溶液的质量分数（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。2.在配制15%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中溶质质量分数小于15%的原因可能有 （ ） 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水清洗 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水清洗 用天平称取氯化钠时，游码不在零刻度处就调节天平平衡 氯化钠不纯 A B C D3.用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器为 （ ）A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B玻璃棒、天平、漏斗、烧杯 C酒精灯、玻璃棒
6、、量筒、烧杯 D量筒、烧杯、玻璃棒、滴管分析从实验操作步骤和要求来选择仪器，配制得到的溶液中溶质质量分数的大小，由溶质和溶剂的相对多少来决定。答案1.(1)ce（2）烧杯、玻璃棒(3)50、偏大2.D 3.D小结一.配制溶液的操作步骤为：计算称量和量取 溶解装瓶、贴签、入柜。 注如果用浓溶液稀释来配制稀溶液时，就没有称量的步骤。二.配制溶液所需要的主要仪器有： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。 注如果用浓溶液来配制稀溶液时，就不用托盘天平和药匙。 三.影响溶液中溶质质量分数的因素 （一）溶质质量分数偏大的因素： 1.溶质偏多： 称量读数时指针往左偏； 天平未调平，指针往右偏就开始
7、称量； 2.溶剂偏少： 用量筒量取水时俯视读数； 用量筒量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最高处保持水平； 把水倒入烧杯时水未倒尽或有洒落。 （二）溶质质量分数偏小的因素： 1.溶质偏少： 称量读数时指针往右偏； 天平未调平，指针往左偏就开始称量； 称量时，溶质放在右盘，砝码放在左盘，并且使用了游码； 溶质不纯，其中含有杂质； 往烧杯里倒溶质时有洒落。 2.溶剂偏多： 用量筒量取水时仰视读数； 用于溶解的烧杯用蒸馏水润洗； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。 2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2 2H2 + O2 点燃 2H2O 则：2H2O2 O2 2H2 2Zn 68 130 1
8、3.6g x = X= 26g 答：消耗锌的质量为26克。 （三）若已知量只给出了某物质在反应前后的质量差，或关系量之间的质量差，同一般可用差量法计算 例质量为19.2g的铜片放入硝酸银溶液中，片刻后取出表面覆盖银的铜片，称得其质量为21.34g（假设析出的银全部覆盖在铜片上），求参加反应的铜的质量为多少克？ 解 设参加反应的铜的质量为xCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 铜片增重 64 216 21664152 X 20.34g19.2g1.14g x0.48g 答：参加反应的铜的质量为0.48克。 注 本题也可以用代数式法求解：设参加反应的铜的质量为x,则生成银的质量为2
9、1.34g(19.8gx) 1.14g+x (四)若混合物中有的物质不参加反应或有剩余，可用恒量法解题 解题思路设不反应的（或剩下的）物质的质量为未知量，则其他的量就可以用这个未知量的代数式来表示，这样可以减少未知量的个数。 例把一氧化碳通过加热的赤铁矿粉（主要成分为氧化铁），待完全反应后（假设杂质不参加反应，质量也不改变），称得固体的质量为3.04g。计算： 有多少克铁被还原出来？该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？解设杂质的质量为x,则氧化铁的质量为4gx,生成铁的质量为3.04g-x Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 112 4gx 3.04gx x0.8g 则生
10、成铁的质量3.04g0.8g2.24g Fe2O3 % 100%80%答：有2.24g铁生成原赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。 注本题也可以用差量法、化学式法计算。四.练习1.用含锌96%的锌块与足量的稀硫酸反应，得到9.6gH2.这块锌的质量是多少克？2.将一定质量的氧化铜溶于适量的稀硫酸中，恰好完全反应。向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀19.6克。求所用氧化铜的质量是多少克？3.将足量的锌片投入到400克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，称得溶液的质量为401克。求：原溶液中溶质的质量分数是多少？有多少克铜生成？4.把氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，加热前二氧化锰的质量分数为20%。则完全反应后二氧化锰的质量分数是多少？5.把足量的氢气通过灼热的盛放有13克氧化铜和铜的混合物的试管中，得到金属铜11.4克。求原混合物中氧化铜的质量分数？【参考答案】1 325克 2 16克 340% 64克 4 29.1% 5 61.5%
