《高考总复习同步训练：第4章 第10讲 富集在海水中的元素——氯.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习同步训练：第4章 第10讲 富集在海水中的元素——氯.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学而思网校 1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABC D解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案：C2下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白
2、粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：对于漂白粉，要掌握它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，显然，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2
3、O。 选B。答案：B3下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子，A设置了一个貌似物料守恒的式子实际并无此关系，故A错；根据Cl2H2OHClOHCl，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的浓度顺序为c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，其溶液显碱性，c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守
4、恒可以判断c(Na)c(CH3COO)。答案：D4ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量
5、得电子的数目表示)是Cl2的5倍解析：ClO2的分子构型与H2O分子相似，则为极性分子；B项反应中SOSO、ClOClO2，符合氧化还原反应规律和原子守恒、电子守恒；Cl2用于饮用水消毒对人的健康存在着潜在危害；若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表示消毒效率，由ClO2Cl、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B5如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液 解析：当打开B时，干燥
6、的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用。通过浓H2SO4，C中布条仍不褪色，通过NaOH，将Cl2吸收，通过NaBr，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2其中含有HClO，故使有色布条褪色。答案：B6下列实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4D
7、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项乙醇不可以作为萃取剂，错；B项石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确；C项若原溶液中含有SO，则生成BaSO3，再加入HCl，H与溶液中的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项加热时，FeCl3会水解生成Fe(OH)3胶体，D错。答案：B7向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是()ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaCl、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl
8、、NaI、Na2SO4解析：该过程中氯气可以将Br、I氧化成单质，将SO氧化为SO，经过灼烧，溴、碘单质挥发，故剩余物质为NaCl和Na2SO4。答案：B8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是()AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能
9、作还原剂解析：反应中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中I2是还原产物，A项错误；生成1 mol I2时，反应转移电子2 mol，反应转移电子10 mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，D项错误。 答案：C9现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是()AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeSO4解析：H2SO4能与BaCl2、
10、K2CO3反应；BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应；K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应；FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应；氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其它物质不能准确判断，A项错误。答案：A10印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0解析：由题意知选择pH的原则
11、为HClO2的浓度较大，污染物浓度较小。答案：A11有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0102mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。解析：G为紫黑色固体单质，一般可猜测为碘单质，可推得C为氯气，则A为盐酸，B为二氧
12、化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)6IClO6H=3I2Cl3H2O(3)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)5.6104mol/L12近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol
13、 O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。 ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNaHCO3溶液 (5)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。解析：(1)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基(OH)结合为HXO。(4)MnO2能作H2O2
