《2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应微专题1ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应微专题1ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写课件新人教版选择性必修1（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微专题微专题1 1H的大小比较及热化学方程式的再书写的大小比较及热化学方程式的再书写一、一、H的大小比较的大小比较1看符号比较看符号比较HH的大小比较时包含的大小比较时包含“”“”“”的比较。的比较。吸吸热热反反应应H0，放放热热反反应应H放放热热反反应应的的H。2看化学计量数比较看化学计量数比较H同一化学反应：同一化学反应：H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。H1akJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2bkJmol1可判断：可判断：b2a，所以，所以H1_H2。3看物质的聚集状态比较看物质的聚集状态比较H(1)同一反应，生成物的聚集状态不同同一反应，生成物的聚集状态不同
2、如：如：A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20由由物物质质的的能能量量(E)的的大大小小知知热热量量：Q1_Q2，反反应应为为放放热热反反应应，所所以以H1_H2。(2)同一反应，反应物的聚集状态不同同一反应，反应物的聚集状态不同如：如：S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2由由物物质质的的能能量量(E)的的大大小小知知热热量量：Q1_Q2，反反应应为为放放热热反反应应，则则H1_H2。4看反应之间的联系比较看反应之间的联系比较H如：如：C(s)O2(g)=CO2(g)H1H2H3H1，又因为，又因为H35看可逆反应比较看可逆反应比较
3、H如如：工工业业生生产产硫硫酸酸过过程程中中，SO2在在接接触触室室中中被被催催化化氧氧化化为为SO3，已已知知该该反反应应为为可可逆逆反反应应，现现将将2molSO2、1molO2充充入入一一密密闭闭容容器器中中充充分分反反应应后后，放放出出的的热热量量为为98.3 kJ,2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQkJmol1，则，则Q_98.3。6看中和反应的酸碱比较看中和反应的酸碱比较H生生成成1molH2O时时：强强酸酸和和强强碱碱的的稀稀溶溶液液的的中中和和反反应应反反应应热热H57.3kJmol1；弱弱酸酸、弱弱碱碱电电离离时时吸吸热热，反反应应时时放放出出的的总总热热量量小小于
4、于57.3kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3kJ。跟跟踪踪训训练练1.(2024石家庄模拟石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下：已知几种离子反应的热化学方程式如下：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1；下列下列有关判断正确的是有关判断正确的是()AH20，H30BH2H4CH4H3C解解析析：反反应应生生成成BaSO4沉沉淀淀，为为放放热热反反应应，H20，反反应应为为NH3H2O与与强强酸酸发发生生的的中中和和反反应应，为为放放热热反反应应，H30，A错错误误；反反应应除除了了生生成成沉沉淀淀放放热热，还还有有中中和
5、和反反应应放放热热，放放出出的的热热量量大大于于反反应应，即即H4H2，B错错误误；根根据据盖盖斯斯定定律律可可知知H42H1H2，已已知知H10，H20，故故H4H1，D错误。错误。AH1H2H3BH2H32H1CH22H1H3DH3H2H1B解解析析：对对于于反反应应a、b，升升高高温温度度平平衡衡都都向向右右移移动动，故故二二者者均均为为吸吸热热反反应应，Ha0、Hb0。由由盖盖斯斯定定律律知知反反应应a反反应应反反应应，HaH2H30，推推知知H2H3；反反应应b反反应应2反反应应，故故HbH32H10，推知，推知H32H1。3相同温度和压强下，关于反应的相同温度和压强下，关于反应的H
6、，下列判断正确的是，下列判断正确的是()AH10，H20BH3H1H2CH1H2，H3H2DH2H3H4C解解析析：环环己己烯烯、1,3环环己己二二烯烯分分别别与与氢氢气气发发生生的的加加成成反反应应均均为为放放热热反反应应，因因此此，H10，H20，A不不正正确确；苯苯分分子子中中没没有有碳碳碳碳双双键键，其其中中的的碳碳碳碳键键是是介介于于单单键键和和双双键键之之间间的的特特殊殊的的共共价价键键，因因此此，其其与与氢氢气气完完全全加加成成的的反反应应热热不不等等于于环环己己烯烯、1,3环环己己二二烯烯分分别别与与氢氢气气发发生生的的加加成成反反应应的的反反应应热热之之和和，即即H3H1H2
7、，B不不正正确确；由由于于1mol1,3环环己己二二烯烯与与氢氢气气完完全全加加成成后后消消耗耗的的氢氢气气是是等等量量环环己己烯烯的的2倍倍，故故其其放放出出的的热热量量更更多多，则则H1H2；苯苯与与氢氢气气发发生生加加成成反反应应生生成成1,3环环己己二二烯烯的的反反应应为为吸吸热热反反应应(H40)，根根据据盖盖斯斯定定律律可可知知，苯苯与与氢氢气气完完全全加加成成的的反反应应热热：H3H4H2，因此，因此H3H2，H2H3H4，C正确，正确，D不正确。不正确。4Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是()AH3H5DH1H2H3H
8、4H5H60C解解析析：O2的的气气态态分分子子变变为为气气态态原原子子，需需要要断断裂裂分分子子中中的的化化学学键键，因因此此要要吸吸收收能能量量，H30，A项项错错误误；物物质质含含有有的的能能量量只只与与物物质质的的始始态态与与终终态态有有关关，与与反反应应途途径径无无关关，根根据据物物质质转转化化关关系系可可知知，H1H2H3H4H5H6，B、D两项错误。两项错误。5已知：已知：C(s，金刚石，金刚石)=C(s，石墨，石墨)H1.9kJmol1C(s，金刚石，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨，石墨)O2(g)=CO2(g)H2根据上述反应所得出的结论正确的是根据上述反应
9、所得出的结论正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定解解析析：已已知知：C(s，金金刚刚石石)=C(s，石石墨墨)H1.9kJmol1，则则等等量量的的金金刚刚石石和和石石墨墨，金金刚刚石石的的能能量量高高，燃燃烧烧放放出出的的热热量量多多，则则H1H2H1的是的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2DC已知已知2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H0D已知：弱酸电离时吸热已知：弱酸电离时吸热HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H
10、2O(l)H1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2(1)H的大小比较时包含的大小比较时包含“”“”“”的比较。的比较。(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则物质的聚集状态、化学计量数不同，则H不同。不同。(3)先先画画出出物物质质的的能能量量(E)的的草草图图，比比较较热热量量的的大大小小，再再根根据据吸吸、放放热加上热加上“”“”“”，进行比较。，进行比较。(4)可逆反应的可逆反应的H为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于出的能量一般小于|H|。二、二、“四根据四根据”破解热化学方程式
11、的书写破解热化学方程式的书写1根据反应的热量变化根据反应的热量变化1根据下列叙述写出相应的热化学方程式：根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已已知知16g固固体体硫硫完完全全燃燃烧烧时时放放出出148.4kJ的的热热量量，写写出出表表示示硫硫燃燃烧烧的热化学方程式：的热化学方程式：_。S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJmol1(2)在在1.01105Pa时时，4g氢氢气气在在O2中中完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水，放放出出572kJ的的热热量量，表表示示氢氢气气燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式为为_。(3)1molN2与与适适量量的的O2完完全全反反应应生生成成N
12、O，吸吸收收180kJ热热量量，反反应应的的热化学方程式为热化学方程式为_。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJmol1解解析析：(1)16g固固体体硫硫为为0.5mol，完完全全燃燃烧烧时时放放出出148.4kJ的的热热量量，则则1mol固固体体硫硫完完全全燃燃烧烧时时放放出出296.8kJ的的热热量量，则则热热化化学学方方程程式式是是S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJmol1。特特别别提提醒醒H与与化化学学方方程程式式一一一一对对应应，利利用用已已知知的的质质量量或或物物质质的的量量及及对对应应的的能能量量变
13、变化化换换算算成成与与化化学学方方程程式式的的计计量量数数对对应应的的H，一一定定要要标标注注物质的聚集状态。物质的聚集状态。2根据化学键的键能根据化学键的键能2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF。已知：。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂，断裂1molFF、SF需吸需吸收的能量分别为收的能量分别为160kJ、330kJ。则。则S(s)与与F2(g)反应生成反应生成SF6(g)的热化学的热化学方程式为方程式为_。S(s)3F2(g)=SF6(g)H1220kJmol1(1)明明确确每每种种物
14、物质质化化学学键键的的种种类类和和数数目目，并并按按照照化化学学计计量量数数表表示示的的物物质的量计算。质的量计算。(2)HE(反应物的总键能反应物的总键能)E(生成物的总键能生成物的总键能)。3根据能量图像根据能量图像3当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热数值较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲题。乙烷、二甲醚的燃烧热数值较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：(1)a_。(2)乙烷的燃烧热为乙烷的燃烧热为_kJmol1。
15、(3)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。1560CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1455kJmol14根据盖斯定律根据盖斯定律4火箭升空需要高能的燃料，经常用火箭升空需要高能的燃料，经常用N2O4和和N2H4作为燃料，工业作为燃料，工业上利用上利用N2和和H2可以合成可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨又可以进一步制备联氨(N2H4)等。等。已知：已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0kJmol1试试写写出出气气态态联联氨氨在
16、在气气态态四四氧氧化化二二氮氮中中燃燃烧烧生生成成氮氮气气和和气气态态水水的的热热化化学学方方程程式式：_。2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1083.0kJmol1解解 析析：由由 盖盖 斯斯 定定 律律 可可 知知，将将 2 2得得 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(534.0kJmol1)67.7kJmol12(26.35kJmol1)1083.0kJmol1。跟跟踪踪训训练练1.在在化化工工生生产产过过程程中中，少少量量CO的的存存在在会会引引起起催催化化剂剂中中毒毒。为为了了防防止止催化剂中毒，常用催化剂中毒，常用SO2将将CO氧化，氧化，SO2被还原为被还原为S。已知：。已知：H1126.4kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8kJmol1则则SO2氧氧化化CO的的热热化化学学方方程程式式为为_。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4kJmol1反反应应BAC的的热热化化学学方方程程式式为为_(用离子符号表示用离子符号表
