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1、丰安书院2013学年第一学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Cu 64 Zn 65 Ag 108 N 14一、选择题（每小题有一个正确选项，每小题2分，共60分）1、 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 2. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1B. V3V2
2、V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 3、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏高的操作是：酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 4、用0.01molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A、醋酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、盐酸5、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用10
3、mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制500mL0.1molL-1的盐酸6下列说法正确的是A反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，H为“”7根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、
4、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q38某实验小组学生用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若改用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，对测定结果没有影响9在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的
5、2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/L sB36mol/L s C24 mol/L sD12 mol/L s10把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为4B3C2D111100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A碳酸钠（固体）B水C硝酸钾溶液D硫酸铵（固体）12在2A+B 3C+4D反应中，表示该
6、反应速率最快的是Av（A）=0.5mol/L s Bv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.8mol/L s Dv（D）=1mol/L sFe C K1 K2 NaCl饱和溶液13、关于如右图所示装置的叙述中正确的是A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B若仅闭合K2，炭极上发生还原反应C若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极D若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH-14右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极
7、质量增加1599 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钾溶液混合后，溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6无色 浅红色 红色红色 浅红色 黄色16、取等体积0.05molL-1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中,将加水稀释到原体积的2倍,在、中分别通入少量CO2；作对照。分别在、中滴加酚酞作指示剂（pH变色范围：081014）；在、中滴加甲基橙作指示剂（p变色范围：03.14.414）,用HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液的体积是A、= B、=C、 D、17、 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的B
8、a(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A160 B31 C1001 D110018,用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:多加了一滴NaOH,少加了一滴NaOH.(设1滴为0.05mL),则和溶液中C(OH-)之比值是A,1 B,10-4 C,104 D,4104 19. 将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是:0molS02,1mol S02,2mol S03,0.3molO2,0.1molS
9、O3,1molO2A. B. C. D.20. 100 mL 2mol1H2SO4跟过量铁粉反应生成氢气，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s) B.水 C.硫酸铜溶液 D硝酸钾溶液.21.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 22.对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有
10、1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和C.和D.和23已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol1B C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol1C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol1D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；
11、Hb kJmol124右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示达到平衡状态，且v正= v逆的点是A. A或E B. C C. B D. B D25用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 A BCD26. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了压强Ct5时升高了温度 D
12、t4t5时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t627.下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A.HF的电离平衡常数是 B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是 D.HNO2的电离平衡常数是28、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C c(H+) D. n（OH-）29可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H030一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断二、填空题（共40分）31有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_
