《富集在海水中的元素氯导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《富集在海水中的元素氯导学案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 富集在海水中的元素氯三维目标（一）知识技能：1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。（二）过程与方法：1、通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。2、加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。（三）情感态度与价值观：1、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。2、通过教学活动，对学生进行安全和环保教育，增强学生的安
2、全、环保意识。教学重点：1、氯气的化学性质；2、氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验。教学难点：氯气与水反应和与碱的反应课时安排：2课时推荐精选第二节 富集在海水中的元素氯第一课时【学习目标】(1)、了解氯气的物理性质。(2)、掌握氯气的化学性质（与金属、与非金属、水），了解氯气是一种活泼的非金属单质。 (3)、了解日常生活中涉及氯元素。复习完成下列表格二氧化碳二氧化硅化学性质与水反应与酸反应与NaOH反应与CaO反应与C反应用途探求新知一、氯的存在和结构1、氯元素主要以Cl的形式存在于海水中氯元素位于周期表 周期 族，在自然界中的主要存在形态： 。全球海洋中含盐 左右，主要为 。2、氯原子
3、的结构氯原子的原子结构示意图： 。氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 ，氯元素是典型的 元素.二、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质实验步骤实验现象结论及解释展示集气瓶口向 放置，气体呈 色.氯气的密度 空气嗅闻气体有 性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色 ，水变为 色液体.氯气 溶于水推荐精选另外：氯气有 ，易 化.注意：闻有毒气体的正确方法 【设疑】：如果氯气泄露你如何逃生? 跟踪练习1、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（ ）A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、海水2、下列气体易液化的是（ ）A、Cl2 B、CO2 C、CO D、N2探求新知2、化学性质（1）与金属反应氯气
4、是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如： 现象： 2Fe3Cl2 现象： CuCl2 现象： (2)、与非金属反应实验：H2在Cl2中燃烧实验操作实验现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生H2和Cl2的混合气体光照燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 .思考与交流 通过 H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(3)、与水的反应实验：氯水的漂白作用 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用Cl2的水溶液叫 ，
5、该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有 写出Cl2与水的反应的化学方程式,，并标出电子转移的方向和数目 推荐精选该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式 氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子 次氯酸的性质A、一元弱酸（比 弱）B、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： C、强氧化性：次氯酸是一种强 剂，能杀死水中的 ，所以自来水常用 来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 。思考1、实验室中如何保存氯水？ 2、久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？跟踪练习1、下列叙述中不正确的是（ ）A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B、任何发
6、光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C、CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D、Cl和Cl2都易与金属单质反应2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（ ）A、CuCl2 B、MgCl2 C、FeCl2 D、NaCl课后作业（第1课时）1、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（ ） A、 AgNO3 B、酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、饱和食盐水 2、下列说法正确的是（ ）A、Cl和Cl2都为黄绿色 B、Cl和Cl2均有毒C、Cl和Cl2都有氧化性 D、 Cl比Cl2稳定3、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显
7、变质的是（ ）A、NaHCO3 B、AgNO3 C、FeCl2 D、AlCl3 4、为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（ ） A、清洗干净 B、充入惰性气体 C、除去铁锈 D、彻底干燥8、5、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl36、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸7、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）A、液氯 B、新制氯水 C、次氯酸 D、CaCl2溶液8
8、、将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液；D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式A： ； ；B： ； ；C： ； ；推荐精选D： ； 。第二课时 【学习目标】1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。【探究新知】二、氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应Cl2与NaOH溶液的反应（常用于除去多余氯气）化学方程式为 ，离子方程式为 ；工业上漂白液的有效成分是 。【总结】Cl2跟其它碱溶液反应，生成 、 和 ；Cl2与Ca(OH)2的反应（此原理常用于制备漂白粉）Cl2通入冷的消
9、石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为和还原剂为。漂白粉和漂白精的有关问题A、漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白精的主要成分为。漂粉精和漂白粉具有 、 作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理 ， 。该反应的反应类型为 ，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性 。B、漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为 ， ，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为 。【思考】1、实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么?为什么不用石灰水？2、分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2，产生的现象一样么?为什么？（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可与 物质反应.练习：完成下列反应方程式 Na2SO3 + Cl2 + H2O= 4、用途 Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的 Cl2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸。推荐精选Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿，冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。【跟踪
