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1、无机化学复习题一一、单选题1、 多电子原子的能量决定于量子数.（ B）。(A) n； (B) n 和 l； (C) n、l 和 m； (D) n、l、m 和 ms。2、 原子的核外M层可容纳的最多电子数是.（B ）。(A) 8 个； (B) 18 个； (C) 32 个； (D) 50 个。3、 下列各电子亚层不可能存在的是.（ D）。(A) 8 s； (B) 6 d； (C) 5 p； (D) 2 f。4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是.（B ）。(A) 32； (B) 16； (C) 8； (D) 4。5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是.（D
2、 ）。(A) 前者有正、 负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B) 前者为双球形，后者为双纺锤形；(C) 前者胖些， 后者瘦些；(D) 前者值小， 后者值大。6下列说法中符合泡里原理的是 （A ）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。7在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是 （C ）8某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为 （C ）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8
3、-329下列各组量子数，不正确的是 （ B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210下列基态离子中，具有3d7电子构型的是 （C ）（A）Mn2 （B）Fe2 （C）Co2 （D）Ni211和Ar具有相同电子构型的原子或离子是 （D ）（A）Ne （B）Na+ （C）F （D）S212基态时，4d和5s均为半充满的原子是 （ C ）（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc13在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是 （ ）（A）Cr3
4、 （B）Fe3 （C）Ni2 （D）Mn314某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ）（A）4 （B）5 （C）3 （D）215下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是 （ ）（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3 （D）3s23p416角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )（A）只有一个数值 （B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个 （D）可以有无限多少数值17既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是 （ ）（A）H3PO4 （B）Ba(NO3)2 （C）NH4F （D）NaOH18
5、下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是 （ ）（A）OF2 （B）SF2 （C）PCl3 （D）BCl219下列各物质中，那一个的化学键的极性最大 （ ）（A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）SiCl420下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成键的是 （ ）（A）px-px （B）py-py （C）px-pz （D）s-dz221下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成键的是 （ ）（A）px-px （B）py-pz （C）py-py （D）px-py22下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是 （ ）（A）SF2 （B）SF4 （C）SF3 （D）SF623下列分子中，中心原子
6、采取不等性sp3杂化的是 （ ）（A）BF3 （B）BCl3 （C）OF2 （D）SiCl424用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（ D ）（A）CCl4 （B）SiF4 （C）NH4 （D）ICl425下列分子中，键和分子均具有极性的是 （ ）（A）Cl2 （B）BF3 （C）CO2 （D）NH326下列分子中，偶极矩为零的是 （ ）（A）BF3 （B）NF3 （C）PF3 （D）SF427、下 列 化 合 物 中 没 有 共 价 键 的 是.（ ）。(A) PBr3； (B) IBr； (C) HBr； (D) NaBr。28、 下列各组卤化物中， 离子键
7、成分大小顺序正确的是.（ ）。(A) CsF RbCl KBr NaI； (B) CsF RbBr KCl NaF；(C) RbBr CsI NaF KCl； (D) KCl NaF CsI RbBr。29、 下列叙述中，不能表示s键特点的是.（ ）。(A) 原子轨道沿键轴方向重叠， 重叠部分沿键轴方向成圆柱形 对称；(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比p键大；(D) 键的长度通常比p键 长。30、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是.（ ）。(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。31、NCl3分子的几何构型是三角锥形
8、， 这是由于N原子采用的轨道杂化方式是.（ ）。(A) sp； (B) 不 等 性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。32. 在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 ( )A. 4 B. 6 C. 8 D. 1233.下列离子中，极化率最大的是 ( )A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I-34.下列离子中，极化力最大的是 ( )A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Si2+35.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是 ( )A. Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 36.下列离子半径大小顺序中错误的是 ( ) A. Mg2+ Fe3+ C. Cs+ Ba2+ D. F- O2-37.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( )A.SiO2 B.HF C.KF D. Pb38.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( )A.CaO KCl MgO NaCl B. NaCl KCl RbCl SrO C.MgO RbCl SrO BaO D. MgO NaCl KCl RbCl39.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 ( )A. LiCl MgCl2 C. KCl RbCl D. ZnCl2 AgBr B.CaF2
