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1、1完成方程式（反应体系内有4mol离子）：HNO3+2H2SO4(100%)=_ _+_ _+_ _2完成反应方程式：在100%H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反应生成6mol（离子）： 3完成在100%H2SO4中该反应方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol（离子）。 42mol I2和3mol I2O5的混合物在浓H2SO4中生成IO2SO4，若在发烟硫酸（H2SO4SO3）中反应生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。写出以上反应方程式。5PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发
2、生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 6炸药TNT发生化学反应的方程式： 7用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药碘化氮晶体（NI3NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。合成：爆炸：8根据本草纲目有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。 9黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。显影：定影：磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且
3、原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式： 该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式：10配平Cl2+AgF+H2OAgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，51，9，10，1或7，14，71，13，14，2；。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况： 11硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。12往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出化学反应方程式。13工业上生产银的方法是Na
4、CN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。14往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。写出各步反应方程式并结实颜色变化原因。15MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重43.7%，写出化学反应方程式。16最近几年，人们从各方面得到证据，表明苯的结构仍然是凯库勒式，最重要的证据之一是，邻二甲苯的臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来解释，写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式： 17镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO, NO2, 液相产物有Mg(
5、NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为： H2 C6.6mol/L；N2和NH4+ C10mol/L；NO 0.1mol/LC0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式：b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：18镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生
6、，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式： 解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因： 19将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式：20将固体FeC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0.，Fe55.9）：纵坐标是固体的相对质量。写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。ABBCCD21铅丹（Pb3O4）能与浓盐酸剧烈反应，将残留液稀释后有白色沉淀；该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶液，而不溶
7、于浓HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S气体，又得到黑色沉淀；该沉淀能溶于浓HNO3，得到白色沉淀和无色溶液；该溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀；加热该碱式盐使其完全分解，称得失重了13.66%。写出以上各步反应方程式。22将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有 mL气体（S.T.P）不能溶解。23利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四
8、环烷（Q）的反应：NBD和Q的二氯取代物共有 种。245mLAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29102g，则沉淀为 （写出化学式）。25已知命名为丙硫酮，则CH3CH2CH2SH命名为 ；已知命名为乙硫羟酸，则命名为 。26试管内有12mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？ 27在科学院出版物化学指南里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：物质温度蒸气压mmHg柱密度g/L苯 C6H680.17
9、602.710甲醇CH3OH49.94000.673醋酸CH3COOH29.9200.126醋酸CH3COOH118.17603.110根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？对此给出定性的并尽可能定量的解释。28温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里
10、可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？29用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO42等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_(a或b或两者都可以)。假如选用a流程，则A管中流出的水显_性，B管中流出的水显_性，此时A管的使用周期_ _(正常或不正常，下同)，B管的使用周期_ _，原因是_ (若正常不用回答，下同)。假如选用B流程，则B管中流出的水显_性，A管中流出的水显_性，A管的使用周期_，B管的使用周期，原因是 30已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：NH3 + NH3NH4+ + NH2 K1=
11、1.01033又知氨水的电离及电离常数为：NH3 + H2ONH4+ + OH K2=1.8105（1）试计算 NH2 + H2ONH3 + OH 的平衡常数。（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。31已知298K时反应N2O4(g)2NO2(g)58.04kJ Kp=0.113（气体压力以大气压为单位），上述化学反应一般经2106s可达平衡，反应气体的颜色深浅由NO2的分压力大小决定。取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中（除N2O4外无其它气体），达到平衡总压力为1atm（1.01105Pa），假设气体是理想气体。（1）试问保持体系恒定298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压
12、力达到1.5atm为止，这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化？通过计算说明为什么？（2）若改为快速推活塞（可视为绝热压缩），出现反应物的颜色立即变深，然后随着时间慢慢变浅，若压缩体积与上一小题一样，那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。试根据以上事实作一合理的定性解释。32760和1.01105Pa下，令H2和某稀有气体（体积比为1:1）慢慢通过盛有熔融AgI的器皿，而使部分AgI还原为Ag。然后让反应后的气体通过盛有20.00mL 0.1000mol/L的NaOH洗气瓶，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被4.500mL 0.1000mol/L的HCl溶液中和，并在17.0，1
13、.013105Pa下收集干燥尾气254.9mL（已知760时，纯HI气体有30.00%分解为单质。计算尾气中H2的物质的量；计算器皿中Ag的物质的量；如何将Ag从AgI中分离出来。33固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩 A中含1摩n元酸（n3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A配成的溶液在加少量的H或OH后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）。现取50.80克A配成1000.0mL溶液。取25.00mL A液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且K的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0.8800克。取25.00mL A液，可以恰好中和0.5mol/L
