《2025届高考化学一轮总复习第8章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率及其影响因素课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025届高考化学一轮总复习第8章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率及其影响因素课件（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3838讲化学反应速率及其影响因素讲化学反应速率及其影响因素1了解化学反应速率的概念及表示方法，根据提取的信息计算化学反应速率。2知道化学反应是有历程的，认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。3能运用外界因素对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活中的实际问题。01考点梳理考点梳理 高效高效演练演练考点一化学反应速率1化学反应速率单位时间内反应物浓度的减小生成物浓度的增加molL1s1或mol/(Ls)(1)“v”一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液
2、，不适用于固体或纯液体，固体和纯液体的浓度视为常数。(4)各 物 质 的 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比。如 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，vAvBvCvD。mnpq3“三段式”法计算化学反应速率对于反应mA(g)nB(g)pC(g)，起始时A、B、C的浓度分别为amolL1、bmolL1、cmolL1，反应进行至t1s时，A消耗了xmolL1，化学反应速率的计算如下：(4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大()答案：(1)(2)(3)(4)
3、(5)答案：1.81032反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45mol/(Lmin)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls)v(D)0.45mol/(Ls)反应速率的大小关系为_(填序号)。解析：若四种反应速率都用A表示单位mol/(Ls)，分别为v(A)0.0075mol/(Ls)，v(A)0.2mol/(Ls)，v(A)0.2mol/(Ls)，v(A)0.225mol/(Ls)，所以反应速率的大小关系为。答案：3300 时，2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正kcn(ClNO)，测得速率和
4、浓度的关系见下表：n；k。序号c(ClNO)/(molL1)v/(molL1s1)0.303.601090.601.441080.903.24108答案：24108Lmol1s1考点二影响化学反应速率的因素活化能1影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的组成、结构和性质。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为。MgAl(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)特别提醒稀有气体对反应速率的影响对于反应A(g)B(g)C(g)，在一定条件下向反应容器中分别充入氦气，对反应速率的影响如下：2有效碰撞理论(1)有效碰撞(2)活化分子、活化能活化分子：能够发生有效碰撞的分子(具有足够的能量
5、)。活化能(如下图)为反应的活化能，为使用催化剂时的活化能，反应热为。E1E3E1E2(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系增多不变增加不变增加增多易错秒判(1)锌片与盐酸的反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(2)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小()(3)对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低温度都能增大O2的生成速率()(4)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大()(5)催化剂能够改变反应的活化能，但反应前后催化剂的化学性质保持不变()(6)对于反应ABC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化()(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，增加
6、CaCO3固体的量，可以增大反应速率()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)一、化学反应速率的影响因素及图像分析1(2024佛山一中高三月考)在C(s)CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是()缩小容器容积，增大压强增加碳的量恒容下通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2ABCD解析：该反应为有气体参加的反应，缩小容器容积，增大压强，反应速率增大，正确；碳为固体，增加碳的量，反应速率不变，错误；恒容下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，正确；恒容下充入N2，参与反应的各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，错误；恒压下充入N2，容器容积增大
7、，参与反应的各物质的物质的量浓度减小，反应速率减小，错误。2反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响。下列条件与图像不相符的是(0t1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()A增加氧气B增大压强C升高温度D加入催化剂的浓度(压缩容器容积)解析：A增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，与图像相符，故A不符合题意；B增大压强(压缩容器容积)，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，与图像相符，故B不符合题意；C升高温度，v正、v逆都瞬间增大，条件与图像不相符，故C符合题意；D加入催化剂，v正、v逆同时
8、增大相同倍数，与图像相符，故D不符合题意。二、“变量控制”实验探究化学反应速率的影响因素3 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnS
9、O410CO28H2O实验内容及记录实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)V1，V2。(2)实验探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。答案：(1)2.03.0(2)反应物浓度其他条件不变，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率增大(减小)(3)思维建模解答“变量控制”实
10、验题的思维模型02真题研做真题研做 高考高考通关通关1(2022新高考广东卷)在相同条件下研究催化剂、对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应的活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，02min内，v(X)1.0molL1min1解析：催化剂只能影响化学反应速率，不能决定反应是否发生，A项错误；由图像曲线变化规律可知，相同时间内，催化剂导致的浓度变化更大，故催化剂使反应的活化能更低，B项错误；2min时，a曲线和催化剂曲线浓度变化的量相等，与反应中X、Y的化学计量数矛盾，
11、a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化，C项错误；2(2022新高考辽宁卷)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)2Z(g)，有关数据见下表：时间段/min产物Z的平均生成速率/(molL1min1)020.20040.15060.10下列说法错误的是()A1min时，Z的浓度大于0.20molL1B2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)v逆(Z)C3min时，Y的体积分数约为33.3%D5min时，X的物质的量为1.40mol解析：A反应开始后，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，01min内Z的平均生成速率大于02m
12、in内Z的平均生成速率，故1min时，Z的浓度大于0.20molL1，A正确；B4min时生成Z的物质的量为0.15molL1min14min1L0.60mol，6min时生成Z的物质的量为0.10molL1min16min1L0.60mol，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生成了amolY，列“三段式”：2a0.60，解得a0.30，Y的平衡浓度为0.30molL1，Z的平衡浓度为0.60molL1，平衡常数Kc2(Z)c(Y)0.108，2min时Y的浓度为0.20molL1，Z的浓度为0.40molL1，再加入0.20molZ后Z的浓度变为0.60molL1，Qc2(Z)c(Y
13、)0.072v逆(Z)，B错误；D由B项分析可知，5min时反应处于平衡状态，此时生成的Z的物质的量为0.60mol，剩余X的物质的量为1.40mol，D正确。编号表面积/cm20min20min40min60min80mina2.402.001.601.200.80a1.200.800.40 x2a2.401.600.800.400.40A实验，020min，v(N2)1.00105molL1min1B实验，60min时处于平衡状态，x0.40C相同条件下，增加氨的浓度，反应速率增大D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大A随c(X)的减小，反应的速率均减小B体系中v(X)v(Y)v(
14、Z)C欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D温度低于T1时，总反应速率由反应决定解析：由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。A由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，结合速率方程可知，随c(X)的减小，反应的速率减小，而反应的速率先增大后减小，A说法错误；B根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)v(Y)v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)v(Y)v(Z)，B说法错误；C升高温度可以增大反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D由图乙中的信息可知，温度低于T1时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D说法错误。
