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1、雅礼中学20132014学年度下学期期末考试高一化学试卷(省理卷) （时量：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Si-28 Fe-56一、选择题（本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()。鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A B C D2阿伏加德罗常数为NA，下列
2、说法中正确的是()。A7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC7.8 g过氧化钠粉末中阴离子数为0.2NA D标准状况下，2.24 L氯气与水反应转移的电子数为0.2NA3下列说法正确的是()。过量Fe在少量氯气中燃烧生成FeCl3 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料AB C D4在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是()放出的气体中除SO2外还有H2反应结束时转移电子的总物质
3、的量为4 mol只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A B C D5某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()。ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、CO2、SOCK、Cl、SO、AlO DNa、Mg2、SO、NO36将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2
4、NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()。Aabc Bbac Ccba Dcab8氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN
5、)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)29分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应液氯都是非电解质 同素异形体：C60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有10下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2
6、通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()。ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na12下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出，是因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-13200时，11.6 g CO2和H2
7、O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为 ()A5.8 B11.6 C23.2 D46.414下列推断合理的是 ()。A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色15将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ()。A投入的Na、K的质量一定相等
8、B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等16将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 A22.1 g B27.2 g C30 g D无法计算17已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()。ANaCl、
9、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO418某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应二、填空题（本题包括2小
10、题，共24分）19（14分）I.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）中和胃酸（HCl）的化学方程式： 。II.某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行如下实验。请回答下列问题：(1)经得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)_、_。(2)X中一定含有的物质是_。反应的化学方程式是_。(3)为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮
11、气气流中干燥得固体n g。上述由于缺少 步骤，使得测定的质量m、n均偏高。按正确步骤重新进行实验后得到m6.08 g、n1.6 g。计算原混合物中各成分的质量之比是_。(不必化简)20（10分）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶“84”毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性”，请你推测它的有效成分_(填序号)。ACl2 BH2O2 CNaClO DKMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：图1图2从数据图1
12、和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是_，(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12 mL“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念_。三、实验题（本题包括1小题，共16分）21（16分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+
