《2025届高考化学一轮总复习第5章非金属及其化合物第18讲氯及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025届高考化学一轮总复习第5章非金属及其化合物第18讲氯及其化合物课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1818讲氯及其化合物讲氯及其化合物1了解氯及其化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。2掌握实验室制取氯气的原理、装置、操作及注意事项，增强绿色环保意识。01考点梳理考点梳理 高效演练高效演练考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质氯气是一种_色、有_气味的气体，密度比空气的_，沸点为34.6，_液化。1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气难溶于饱和食盐水。黄绿刺激性大易特别提醒实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，如右图所示。2氯气的化学性质(1)从原子结构的角度认识氯气的氧化性。棕红棕黄苍白Cl22KI=2KClI2Cl2SO22
2、H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3(2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应。氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为_。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。Cl2与石灰乳反应的化学方程式为_。Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O3从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中的三个平衡、七种微粒。三个平衡七种微粒Cl2H2OHClHClO；HClOHClO；H2OHOH(2)氯水性质的多样性。4次氯酸和次氯酸盐(1)(2)弱棕色NaClO2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)
3、CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、易错秒判(1)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA()(2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在空气中放置一段时间后漂白效果更好()答案：(1)(2)
4、(3)(4)(5)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C金属钠在氯气中燃烧，生成白烟D镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁2(2024佛山模拟)常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是()A工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中D漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解解析：
5、氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故A正确；工业上采用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正确、C错误；次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。3根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式是_。答案：(1)装置A中干燥的红色布条不褪色，装置B中湿
6、润的红色布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)实验开始后，观察到装置C中的现象是_。(4)装置D中发生反应的离子方程式是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)装置F的作用是_。(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。答案：1.57考点二氯气的实验室制法1制取原理写出下列有关反应的离子方程式：(1)MnO2和浓盐酸：_。(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：_。(3)KClO3与浓盐酸：_。(4)KMn
7、O4与浓盐酸：_。ClOCl2H=Cl2H2O2实验装置饱和食盐水浓硫酸向上排空气排饱和食盐水淀粉KI品红3注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参与反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。易错秒判(1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，则可用稀盐酸代替()(2)用饱和Na2CO3溶液
8、可以除去Cl2中混有的HCl()(3)浓硫酸和碱石灰都可用于干燥Cl2()(4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满()(5)含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1molCl2()(6)Cl2能和碱溶液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1(2024汕头统考)实验室利用反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是()解析：A.常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验目的；B.氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去氯气中
9、混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的；C.浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；D.氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实验目的。2某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：(1)装 置 A中 支 管 a的 作 用 是 _；装 置 C中 的 试 剂 为_；装置A中制备Cl2的化学方程式为_。解析：装置A中盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，支管a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置C的作用是吸收未反应的Cl2，应选用NaOH溶液；Ca(ClO)2和浓盐酸在装置A中发生归中反应产生Cl2，
10、反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。答案：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_。答案：在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶02真题研做真题研做 高考高考通关通关1.(2023新高考江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是()解析：题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A项正确；加入的醋酸钠会电离生成Na和CH3COO，CH3COO可结合溶液中的H使c(H)减小，平衡正向移动，故c(HC
11、lO)增大，B项正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl2溶于水有Cl生成，加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cl2、HClO均能氧化I，不能证明题给反应存在限度，D项错误。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)装置B中试剂是_。解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对
12、Cl2性质的干扰，在装置B中盛放饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。装置B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl。答案：饱和NaCl溶液(2)通入Cl2前，实验、中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_。解析：通入Cl2前，实验、中Mn2与OH反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，故实验、中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2O2=2MnO22H2O。答案：2Mn(OH)
13、2O2=2MnO22H2O(3)对比实验、通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。解析：对比实验、通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2的还原性随溶液碱性的增强而增强。答案：Mn2的还原性随溶液碱性的增强而增强(4)根据资料ii，实验中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。用 化 学 方 程 式 表 示 可 能 导 致 溶 液 碱 性 减 弱 的 原 因：_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取实验中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_(填化学式)氧化，可证明实验的悬浊液中氧化剂过量。取实验中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验未得到绿色溶液的可能原因：_。
