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1、尚志中学高三学年上学期期中考试化学试题评析S:32 O:16 C:12 Al:27 N:14 H:1 Zn:65 Cu:64 Fe:56一、选择题 单项选择1、下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强C.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸 D.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应
2、分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有 D只有3、下列叙述正确的是（）ASO42-的摩尔质量为96g/mol B1mol物质的质量等于该物质的式量C1mol O2的质量为32 g/mol DCO2的摩尔质量为44g4、下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a一定为负极B.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强C.e的氢化物分子和d的氢化物分子
3、不可能含有相同的电子数D.六种元素中,碳元素与其他三种非金属元素均能形成化合物5、下列各组离子能大量共存的是（ ）“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D 6、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ） AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3
4、+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-7、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质的质量一样大 第一块钠的反应产物的质量大 第二块钠的反应产物的质量大（ ）A B C D 8、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）9、将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b
5、molL1，则该氨水的密度为（）A. B. C. D. 10、在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L11、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2 B.肯定有SO2和NOC.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO12、
6、在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（ ）ASO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H78.64KJmol1BSO2（g）1/2O2（g）SO3（l）；H98.3KJmol1C2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6KJmol1D2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； H+196.6KJmol113、在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=
7、S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H3的正确表达式为A.H3=2/3（H1+H2-3H4） B.H3=2/3（3H3-H1-H2）C.H3=1/3H2+1/3H1-1/2H4） D.H3= 1/2H1-1/3H2-1/3H3）14、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A
8、H1H2 B灰锡和白锡本质上是同一种物质C相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏15、CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解16.25g 电流由铜极经导线流向锌极 溶液中SO42-移向铜极AB C D16、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的
9、溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1B原混合物中铜和铁各0075mol C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 二、非选择题17、某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（注： 2Al3+ + 3 CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2）A取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；B向溶液甲中再加入过量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；C向溶液丙中加入
10、过量Ba(OH)2溶液并加热，有气体生成。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_ _ _。（2）一定存在的离子是_。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是_ _。（4）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。18、下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_ _。（3）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键
11、又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。（4）已知在25、101 kPa下，的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为_ _ 。（5）以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_。19、实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：(1) 连接好装置后检验装置气密性的方法是_。(2)用装置A、B制取纯净、干燥
12、的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为_；装置B中碱石灰的作用是_。(3)实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有_，E管中发生反应的化学方程式为_。(4)从实验中测得了下列数据：空E管的质量a实验前E管和CuO的总质量b充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温，干燥后称量)充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外，所涉及的其他元素的相对原子质量均为已知)：Ar(Cu)_。20、煤气化是有效利用化石能源的方法之一，有关反应如下：CH2OCOH2COH2OCO2H2获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后产生的气体。【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。
