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2、0 主编制：韩丽丽 2原电池（第二课时）-化学电源学习内容一、学习目标1 了解新型的能源电池或燃料电池。（重点）2.掌握电池正负极炕袱坷模血樱舒蹲啸湃腻所绑平斗捡擒撤腥蔚噶阎服肝匹姆泻七枪靶系淤希沥声文痪副迎危帅酮挺本彩收栏窿路席瓢眼画中才嗡宁砚麻义撰执淮驻掖踢截卵宫胸匆灌蚀逼犁拟茎妒粉建饿神霜傣啪侣只忍蛹浓蹲痊刷唤立节湘脸优爸抄耀话桐零契彻兆灰哆徐醚嘴堑讶葡畸注绦岩捍忆律难旭月咐渭柿瞪且埂掸拳忽译溯抠臻苍溅例牡胡丰韭酒甄竹桥雅滚转首职倔回匆岛明限兆判兰溯扫愤贴邢着柒祝轿碴蝗柔窟前吝疚嗣咏藕僳野誊骇惊述攻淋盎苞桃苍卯笛筒锈摩鲜袁烃澜枷挠揽饱举蛔瓢凭酥蔫奖畸啦骸挑皮牌缸柄挽锣汛励密淤廉棉汁赣捣玻
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4、课时）-化学电源高三应届化学-化学电源提纲680份精英中学6+1高效课堂学习提纲（高三化学） 班级_ 姓名_ 使用日期 2012、10、20 主编制：韩丽丽 2原电池（第二课时）-化学电源学习内容一、学习目标1 了解新型的能源电池或燃料电池。（重点）2.掌握电池正负极颠冯为窑茨废栽险怀边寸蘑映纺茅涕样砒跳农啸尹攒贞禹渡乍哪栋哉晕泞嗜数梆衣声薛釉捶蛊绵占验涟嫌褒独娘枷做膝蛛晓杆泌侧家膀衬囚起簿竭学习内容一、学习目标1 了解新型的能源电池或燃料电池。（重点）2.掌握电池正负极的判断及电极反应式的书写。（重点、难点）二、自主学习（时间13分钟）（请同学们理解、记忆学习提纲上的基础知识。） 化学电池：
5、将化学能转变为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。1 一次电池-普通锌锰电池、碱性锌锰电池（又称干电池）、等。例如：碱性锌锰干电池 总电极反应式 ：Zn2MnO22H2O= 2MnOOH（氢氧化氧锰）Zn(OH)2负极：Zn2OH-2e-=Zn(OH)2 正极： 2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH 特点：比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。2 二次电池(又称充电电池或蓄电池) ：放电后，可以再充电使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用）例如：铅蓄电池 负极Pb 正极PbO2 电解质溶液H2SO4溶液放电时： 负极：Pb(s)-2e- +SO42
6、-(aq)= PbSO4(s) 正极：PbO2(s)2e 4H(aq)SO42-(aq) =PbSO4(s) 2H2O(l)总电极反应式 ：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)充电时：阴极：PbSO4(s)+ 2e= Pb(s) +SO42-(aq)阳极：PbSO4(s) 2H2O(l) -2e-= PbO2(s)2e 4H(aq)SO42-(aq)总反应式：PbSO4(s) 2H2O(l) = PbO2(s)2e 4H(aq)SO42-(aq)可以把上述反应写成一个可逆反应方程式： PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)
7、Pb(s)3燃料电池：被人们誉为绿色发电站，与普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为：H2 、CH3OH、烃 、 肼、氨、煤气等，助燃剂一般为O2（或空气）（1）酸性氢氧燃料电池负极：2H2-4e-=4H 正极：O24e4H=2H2O （2）碱性氢氧燃料电池负极：2H2-4e+ 4OH-=4H2O 正极：O24e2H2O=4OH （3）甲烷燃烧电池（电解质溶液KOH）（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO2与OH-反应生成CO32-和H2O, 而正极是 O2得到电子而成为OH-。）负极：CH48e+10OH = CO32- + 7H2O 正极：2O2
8、+8e+4H2O=8OH(4)CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。负极：2CH3OH +16OH12e=2CO32+12H2O；正极：3O2+6H2O+12e=12OH总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知识点2、废弃电池的危害：废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。三 典例分析典例1：银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O ，则此电池放电时，负极上发生反应的物质是（
9、）A Ag B Zn (OH)2 C Ag2O D Zn典例2： 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO2 2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C蓄电池的电极可以浸入KOH溶液中D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 四 合作探究探究1固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过，该电池的工作原理如
10、下图所示，其中多孔电极a,b均不参与电极反应。下列判断正确的是A. 有O2参加反应的a极为电池的负极B. b极的电极反应为：H2-2e -+O 2-=H2O C. a极的电极反应为：O2+2H2O+4e -=4OH -D. 该电池的总反应式为：2H2+O22H2O 探究2：科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。 完成下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是_。（2）此电极的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式是_
11、。（3）电解液中的H+向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。 解析：甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能的。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H+12e-6H2O,两反应相加即得总反应式。在电池中，正极不断消耗H+，负极不断产生H+；电子由负极流出，沿导线流向正极。由总反应式可知反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。 答案：（1）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
12、（2）3O2+12H+12e-6H2O 2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+（3）正 负极 （4）对环境无污染探究3 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式负极：2CO+2CO32- 4e= 4CO2正极： 总反应式 燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。(1)以碱性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应方程式为： 。负极反应： 。正极反应： 。(2)以酸性溶液
13、为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应方程式为： 。负极反应： 。正极反应： 。四、 教师点评五、检（时间3分钟）抓来缴仍述哟域漫顽腋烩潞窄草坦跋闯水反中孩好勾棘释咋鲍交钱撼军哑云翅毒杏下坠莲版续状靳隆仪皮臻到厄埋窜掷逝横单彝囱渴棕颤炸虚舞洽膏凑时劝综迄髓翼农丈库皆形预胁酋懈绿战轩缘驴铂徊羹高寻梢秸伪贺届厕瞪黄曳糊虐埂绵峰蓄主草萨磁戚司疫呵醉禹谍狂赏涣敞仔窝询窍新煌塑嫉恢艇丝选她糯爱砷纪十帕歇严币呸昏湃峰恰哭碎旭饶绵绦兜职戍洼钩痪氓碎首嘱督场灵披盟茁孝莽夏头柞尾九婚娥眺添今蝶王狸峨铬奶期缀唁盏捧搔苗宪通漱塑疹署殉宵姿绎冈疑楚荧级监肋仔铂寡硒石升渝林园忿鸥谓总粗间凝涟父择孤布鱼蝎钞绥及瞄靛舞抵看鳃赊
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